相平衡化學(xué)平衡選擇題-wenkub.com
2025-06-04 21:21 本頁面
【正文】 cm)是： ( )(A) 5102 (B) 14106 (C) 14103 (D) 14． 在通常溫度下，NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應(yīng)： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設(shè)在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的？ ( )(A) 兩容器中壓力相等 (B) A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力(C) B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 (D) 須經(jīng)實(shí)際測定方能判別哪個容器中壓力大 15． 根據(jù)某一反應(yīng)的ΔrGmθ值，下列何者不能確定：( )(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 (B) 在ΔrGmθ 所對應(yīng)的溫度下的平衡位置 (C) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功(D) 提高溫度反應(yīng)速率的變化趨勢 16． 在 298 K 時,氣相反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI的ΔrGmθ＝16 778 J/mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp 為： ( )(A) 1012 (B) 106 (C) 873 (D) 17． 某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的平衡常數(shù)Kf 隨下列哪些因素而變： ( )(A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量18于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力 p 變化時： ( )(A) 對 Kf 無影響 (B) 對 Kr 無影響 (C) 對 Kp 無影響 (D) 對 Kf ，Kr，Kp 均無影響 （2）1. 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( )(A) Kpθ=1 (B) Kpθ=Kc (C) Kpθ＞Kc (D) Kpθ＜Kc2. 一定溫度下, (1) Kn , (2) (aG/aξ)T,p , (3)ΔrGθ, (4) Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是： ( )(A)1，3 (B)3，4 (C)2，4 (D)2，33. 化學(xué)反應(yīng)等溫式 ΔrGm=ΔrGmθ + RTlnJa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，反應(yīng)的 ΔrGmθ將改變，該反應(yīng)的 ΔrGm和 Qa將： ( )(A) 都隨之改變 (B) 都不改變(C) Qa變，ΔrGm不變 (D) Qa不變，ΔrGm 改變4. 已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： ( )(A) 4 (B) (C) 2 (D) 15. Ag2O 分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表 示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ)II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ) 設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是： ( ) (A) Kp(Ⅱ) = Kp(I) (B) K2p(Ⅰ) = Kp (Ⅱ)(C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關(guān)(D) Kp(Ⅰ) 隨溫度降低而減小 6. 某化學(xué)反應(yīng)在298 K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時反應(yīng)的K值將： ( )(A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 7. 在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是： ( )(A) ΔrGmθ (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm 8. 對理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關(guān)系正確的是： ( )(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 9. 下列平衡常數(shù)中，量綱為1的是： ( )(A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc
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