無機(jī)化學(xué)第十五章碳族元素-wenkub.com
2025-06-04 19:28 本頁面
【正文】 β錫酸性質(zhì)不活潑，不溶于酸，幾乎不溶于堿，錫和濃硝酸反應(yīng), 或 SnCl4高溫水解, 或α錫酸在溶液中靜置或加熱得β錫酸. 三 鹵化物和硫化物 鹵化物 MX2一般屬離子型化合物，MX4屬共價(jià)型化合物。黃丹和紅丹 黃丹, PbO，又名密陀僧，溶于HNO3或HAc中成可溶性Pb(II)鹽，藥材，制鉛玻璃、陶瓷。Pb(IV)的氧化性 PbO2要在堿性條件下制備，用濃硝酸不能制得Pb(IV) 其中:得.PbO2棕黑色，強(qiáng)氧化劑: 不易失去。所以錫制品不宜冬季放在室外. 白錫是的單質(zhì), 銀白色(帶藍(lán)色), 有延展性.2. 與酸堿的反應(yīng)1176。硅酸鹽結(jié)構(gòu)的圖示法 硅酸鹽種類極多，其結(jié)構(gòu)可分為鏈狀、片狀和三維網(wǎng)絡(luò)狀，但基本單元都是 硅氧四面體。 加熱溶于強(qiáng)堿水溶液或溶于熔融態(tài)NaCO3, 形成可溶性硅酸鹽（Na2SiO3) SiO2和HF有特殊反應(yīng): 2. 硅酸 可溶性硅酸鹽與酸的反應(yīng)可得正硅酸 硅酸根之間易縮合，使硅酸的存在形式很復(fù)雜，經(jīng)常用XSiO2水解 對于甲烷, 無此反應(yīng)。1. 制備 SiO2與金屬一同灼燒: SiO2 + 4Mg Mg2Si + 2MgO (灼燒) 在酸中水解: Mg2Si + 4HCl SiH4 + 2MgCl2 這樣制得的SiH4中含有Si2H6, Si3H8等雜質(zhì) 純的SiH4 : SiCl4 + LiAlH4SiH4 + LiCl + AlCl3 2. 化學(xué)性質(zhì)（與CCl4對比） 1176。結(jié)晶硅是重要電子工業(yè)材料! 1. 制備 SiO2 + 2C Si(粗) + 2CO (電爐) 粗硅提純 Si + 2Cl2 SiCl4(l) 蒸餾得純 SiCl4 , 用H2 還原純SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(純) + 4HCl (電爐, 催化) 2. 化學(xué)反應(yīng) Si在常溫下不活潑，而在高溫下可以和OClN2反應(yīng). 單一的酸不能和Si反應(yīng)，要用HF－HNO3混酸: 3Si + 18HF + 4HNO3 3H2SiF6 + 4NO(氣體)+ 8H2O 相當(dāng)于王水的作用，其實(shí) 的很小。可以水解?！ ? Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 甲烷 2176。(隔絕空氣) 制備 : CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl (713K) CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2 (FeCl3, 300K) 分餾, 先蒸出為 CCl4 (. ℃)2. 二硫化碳 CS2 CS2無色液體，重要的非水溶劑。) MgCO3 MgO + CO2 (540C176。
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