化學(xué)等效平衡解題技巧-wenkub.com
2025-06-04 17:14 本頁面
【正文】 3. 解： N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3 初1 ： 1 3 0 極限轉(zhuǎn)化 0 0 2 ∴ x = 0 y = 0 則 z = 2 初2： 3－3 2 ∴ x = y = z = （3） N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3 初1 ： 1 3 0平1 ： m n g 初2 ： x y z等效于 x+z/2 y+3z/2 0 (極限轉(zhuǎn)化)平2 ： m n g ∴ 兩平衡為等同平衡 ∴ x+z/2 = 1 y+3z/2 = 3 (4) N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3 初1 ： 1 3 0平1 ：……………………………… 初2 ： x y z等效于 x+z/2 y+3z/2 0 (極限轉(zhuǎn)化)平2 ：……………………………… 現(xiàn)要求維持各組分含量不變 ∴ 兩平衡為等效平衡∴ （x+z/2） ：（y+3z/2）= 1 ：3∴ x ：y = 1 ：3 此時，與z量無關(guān)，平衡時各組分含量對應(yīng)相等， 各組分的物質(zhì)的量不一定分別為m、n、g，是m、n、g的相同的倍數(shù)。起始（mol）： x 2 1將C轉(zhuǎn)化為A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡時（mol）： y 3－3a 3a據(jù)題意有：，解得；，解得y=3－3a。（2）在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為（1）中的3倍。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時為1體積；而在起始時，的體積為c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，的體積必須減小，所以平衡逆向移動。（III）同T、P，對于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。答案：(1)2a (2)0 (3)2(n－2m) (n－m)a2. 解析：（1）、 2a mol。將a==，c=，這就是第（2）問的解。即，【答案】 （1）2mol （2）y=、z= （3），3. 【解析】 在一定溫度下，對于平衡體系 2SO2＋O2 2SO3來說，無論是從2molSO2和1molO2的混合物開始反應(yīng)，還是從2molSO3開始反應(yīng)，都將達(dá)到完全相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可得出第（1）問的答案為c=2。 （2）c= 3 ，d= 。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小3. 在恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2進行反應(yīng)，測得平衡時NHNH3的物質(zhì)的量為m、n、g ( mol)，如果溫度、壓強不變，只改改變初始物質(zhì)的物質(zhì)的量，而要求m、n、g都維持不變，則加入NHNH3的物質(zhì)的量用x、y、z (mol)表示時應(yīng)滿足條件。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（2）若開始時放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_________mol。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m－2m間變化，則n與m的關(guān)系是__________________(用字母關(guān)系表示)。 （2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入2molA和6mol B，達(dá)平衡時 C的物質(zhì)的量_______mol(用字母a表示)。（3）在相同實驗條件下，則還需加入 molY 和 molZ。（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料比相當(dāng)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SOO2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若x=0，y=0，則z= 。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c= ，d= 。答案：BC5. B（III）同T、P，對于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。1. C2. D3. 通過分析2SO2+O2→2SO3知道,反應(yīng)后A容器內(nèi)的壓強降低,B容器內(nèi)壓強不變。 D. , NH3，共為2mol NH3,與起始時2mol NH3相同。首先判斷等效平衡的類型為等溫等容下的
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