【正文】 由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑。L－1 CuCl2，前者產(chǎn)生氧氣的速率快，結(jié)論是Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；實(shí)驗(yàn)Ⅲ mol甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能證明加入二氧化錳后產(chǎn)生氧氣的速率加快，而沒(méi)有明確二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)是否變化，則該實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化錳是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。28.【答案】（1）不能；（1分）因?yàn)闆](méi)有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變 （1分） （2）在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快； （2分） 固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3＋）。（2分）（5）2Cl－ 2e－ = Cl2↑；（1分） （2分）（6）組合1：Al、Fe2OCu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2OCu2O、Fe3O4。D 選項(xiàng)1氯丙烷和2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成物都是丙烯。10．C【解析】本題主要考查的是有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。8.【答案】C【解答】解：A：根據(jù)開(kāi)普勒第三定律（類似），衛(wèi)星在軌道3上的周期大于在軌道1上周期．故A錯(cuò)誤；B：在P點(diǎn)，它們的重力勢(shì)能相等，但在軌道3的動(dòng)能較大，因此在軌道2上的機(jī)械能小于軌道3上的機(jī)械能，故B錯(cuò)誤；C：衛(wèi)星在軌道1上經(jīng)過(guò)Q點(diǎn)時(shí)的加速度和它在軌道2上經(jīng)過(guò)Q點(diǎn)時(shí)的加速度都是由萬(wàn)有引力提供的．在同一點(diǎn)，萬(wàn)有引力相等，故加速度也相等．故C正確；D：同理，衛(wèi)星在軌道2上經(jīng)過(guò)P點(diǎn)的加速度（萬(wàn)有引力）等于它在軌道3上經(jīng)過(guò)P點(diǎn)的加速度；衛(wèi)星在軌道2上經(jīng)過(guò)P點(diǎn)時(shí)開(kāi)始做向心運(yùn)動(dòng)，提供的加速度（萬(wàn)有引力）大于需要的加速度（ma=），所以軌道2上經(jīng)過(guò)P點(diǎn)的速率小于它在軌道3上經(jīng)過(guò)P點(diǎn)的速率．故D錯(cuò)誤．故選：C．9.（1）【答案】k，b﹣R0．【分析】（1）歐姆表讀數(shù)=刻度盤(pán)讀數(shù)倍率；故障檢測(cè)時(shí)，除電流表其余部分均沒(méi)有問(wèn)題，故問(wèn)題只能出在電流表處；（3）為減小電流表的讀數(shù)誤差，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度應(yīng)該盡量大于三分之一，即電流范圍為：100mA≤I≤300mA，根據(jù)歐姆定律，計(jì)算出電阻箱電阻值的大致范圍即可；（4）根據(jù)閉合電路歐姆定律列式，然后進(jìn)行公式變形，得到與R關(guān)系式，在分析討論．【解答】解：（1）歐姆表表盤(pán)讀數(shù)為“7Ω”，倍率為“10”，故為70Ω；障檢測(cè)時(shí)，除電流表其余部分均沒(méi)有問(wèn)題，故問(wèn)題只能出在電流表處；故答案為：70，電流表；（3）為減小電流表的讀數(shù)誤差，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度應(yīng)該盡量大于三分之一，即電流范圍為：100mA≤I≤300mA，根據(jù)歐姆定律，總電阻120Ω≥R總≥40Ω，扣除定值電阻10Ω，即電流表內(nèi)阻和電源內(nèi)阻加上電阻箱電阻應(yīng)該大于等于30Ω而小于等于110Ω，由于電流表內(nèi)阻不計(jì)，故應(yīng)該選方案2；故答案為：2；（4）根據(jù)閉合電路歐姆定律，有公式變形，得到對(duì)比一次函數(shù)y=kx+b，R相當(dāng)于x，E相當(dāng)于k，相當(dāng)于y，（﹣r﹣R0）相當(dāng)于b；故E=k﹣r﹣R0=b解得E=k，r=b﹣R0故答案為k，b﹣R0．10.【答案】（1）60V，60Ω；（2）向上極板做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，【解析】（1）液滴靜止有： 電壓表示數(shù)為60V 電路中的電流為：則：，得（2） 液滴向上做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，此時(shí)電容器兩端的電壓為設(shè)粒子到達(dá)上極板的速度v，由動(dòng)能定理有：解得：11.【答案】解：（1）根據(jù)動(dòng)能定理得，解得v2=2gR，v=在B端有：N﹣mg=，解得N=3mg=30N．故滑塊到達(dá)B端，軌道對(duì)它支持力的大小為30N．（2）小車(chē)的加速度．滑塊的加速度當(dāng)兩者速度相等時(shí)有：a1t0=v﹣a2t0解得，然后做勻速直線運(yùn)動(dòng)．勻加速直線運(yùn)動(dòng)的位移勻速直線運(yùn)動(dòng)的速度v′=a1t0=11m/s=1m/s則勻速直線運(yùn)動(dòng)的位移x2=v′t′=所以x=x1+x2=1m，車(chē)右端距軌道B端的距離為1m．（3）設(shè)兩者共同速度為v1，根據(jù)動(dòng)量守恒定律得，mv=（M+m）v1解得根據(jù)能量守恒得，Q=故滑塊與車(chē)面間由于摩擦而產(chǎn)生的內(nèi)能為6J．【分析】（1）根據(jù)動(dòng)能定理求出小滑塊從A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到B點(diǎn)的速度，根據(jù)牛頓第二定律求出軌道對(duì)它的支持力．（2）滑塊滑上小車(chē)后，小車(chē)做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，滑塊做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，當(dāng)兩者速度相等時(shí)，一起做勻速直線運(yùn)動(dòng)．，滑塊與小車(chē)速度是否相等，然后通過(guò)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式求出車(chē)右端距軌道B端的距離．（3）根據(jù)動(dòng)量守恒定律求出滑塊和車(chē)的共同速度，然后通過(guò)能量守恒定律求出摩擦而產(chǎn)生的內(nèi)能．12.【答案】解：（1）v0=72km/h=20m/s，AB長(zhǎng)L1=l50m，v=36km/h=10m/s，對(duì)AB段勻減速直線運(yùn)動(dòng)有v2=﹣2aL1 代入數(shù)據(jù)解得 a=1m/s2（2）汽車(chē)在BC段做圓周運(yùn)動(dòng)，靜摩擦力提供向心力，為了確保安全，則須滿足 Ff≤μmg聯(lián)立解得：R≥20m，即：Rmin=20m　　　（3）設(shè)AB段時(shí)間為t1，BC段時(shí)間為t2，CD段時(shí)間為t3，全程所用最短時(shí)間為t．L1=R=vt2L2=t=t1+t2+t3解得：t= s 答：（1）若轎車(chē)到達(dá)B點(diǎn)速度剛好為v=36km/h，轎車(chē)在AB下坡段加速度的大小為1m/s2；（2）為保證行車(chē)安全，車(chē)輪不打滑，水平圓弧段BC半徑R的最小值為20m；（3） s．【解析】【考點(diǎn)】向心力；勻變速直線運(yùn)動(dòng)規(guī)律的綜合運(yùn)用．【分析】（1）轎車(chē)在AB段做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，已知初速度、位移和末速度，根據(jù)速度位移關(guān)系公式求解加速度．（2）轎車(chē)在BC段做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，由靜摩擦力充當(dāng)向心力，為保證行車(chē)安全，車(chē)輪不打滑，所需要的向心力不大于最大靜摩擦力，據(jù)此列式求解半徑R的最小值．（3）分三段，分別由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式求解時(shí)間，即可得到總時(shí)間．北京市2017高考押題金卷化學(xué)答案與解析6．【答案】D7.【答案】B【分析】A．次氯酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開(kāi)，且反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正確；C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．8.【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正確；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，不能通過(guò)電解熔融AlCl3制得鋁，故B錯(cuò)誤；C、金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O，故C錯(cuò)誤；D、CaSO3具有還原性，CaSO3也能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能SO2，故D錯(cuò)誤；故選A。 ② 在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 。L－1 FeCl3 mol為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)欲用右圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2 是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 ；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 。L1實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。（7）已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有機(jī)物C可由2丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請(qǐng)結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)I(Se)，可能的原因是_____________。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Y(jié) Z XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+110．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇B．葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性C．最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)D．1 氯丙烷和2氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯11K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。（4）育種工作者通過(guò)采用基因工程技術(shù)的手段來(lái)改良玉米的品質(zhì)。②現(xiàn)有一基因型為AaBb的正常株，育種工作者為盡快獲得正常株、雌株、雄株三種表現(xiàn)型的純合子。1．細(xì)胞的生命歷程就像一個(gè)電腦程序，從分裂產(chǎn)生，多分化、衰老、凋亡，都是正常細(xì)胞按順序必須經(jīng)過(guò)的階段．下列有關(guān)細(xì)胞生命歷程的敘述，錯(cuò)誤的是（　?。〢．正常細(xì)胞進(jìn)行有絲分裂增殖不改變遺傳物質(zhì)B．通過(guò)細(xì)胞分化，可以使細(xì)胞具有更高的全能性C．細(xì)胞核中的DNA數(shù)目不會(huì)隨細(xì)胞衰老而減少D．細(xì)胞被病毒侵染后會(huì)裂解死亡，這不一定是細(xì)胞凋亡的結(jié)果2. 關(guān)于遺傳病，下