【正文】 7：填寫4個實驗實驗現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式序號變化前物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象產(chǎn)物有關(guān)化學方程式1液態(tài)水 2藍色塊狀膽礬 3銀臼色鎂帶4綠色粉狀堿式碳酸銅8：練習：（1）：鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要依據(jù)是 （ ） A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光 B、有白色固體生成 D、鎂帶消失（2）：請將A物理性質(zhì)，B化學性質(zhì)，C物理變化，D化學變化的序號填入適當括號內(nèi)。5：物質(zhì) 性質(zhì)，如顏色， 等，叫做物理性質(zhì)。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。金屬單質(zhì)（按金屬活動性順序由強至弱排列） 鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au非金屬單質(zhì) 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣ArB 化合物：由不同種元素組成的純凈物。③體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）3. 一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。 空氣的成分按體積分數(shù)計算含量最多的是氮氣（N2）密度最小的氣體、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）、 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）、最簡單的有機物相對分子質(zhì)量最小的有機物甲烷（CH4）、在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金、形成化合物種類最多的元素是碳（C）、 原子是化學變化中的最小粒子。①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)： 氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。吸滿液體的滴管不 能倒置。稱量時“左物右碼”?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。 ：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時除去。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。）3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化學符號及含義：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個鈣原子：化學式前加數(shù)字（單個的元素符號除外） ①2H2 O ２個水分子 ②2N2 ２個氮分子 ③nSO2 n個二氧化硫分子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）①2S2 ２個硫離子 ②2Ca2＋ ２個鈣離子 ③2SO4 2 ２個硫酸根離子④nOH－ n個氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個亞鐵離子：標在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價＋１價5.“2”的含義２Ca2＋ 前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2 O 前２：表示２個水分子 后２：每個水分子中有２個氫原子＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。難溶于水，密度比空氣的小 有可燃性CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ 甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 （九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學性質(zhì)① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 高溫2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。（純凈物不是合金） (七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。）④雙氧水和二氧化錳制氧氣的裝置應(yīng)該用分液漏斗,用“壓氣法”檢查氣密性。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2點燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點燃 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點燃2P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。（ 三）氧氣的性質(zhì)和用途 ：不易溶于水，密度比空氣的略大。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。（純水、固體酸堿鹽不導電）43．電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學方法是：通過化學反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 催化作用：催化劑在化學反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。 27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（或得到氧的化學反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。注意事項：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。SO32－原子團叫“亞硫酸根” 無氧時Cl為1價，跟氧結(jié)合時＋++5或+7價 ：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。24．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。） 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類?？扇艿膲A溶液ＰＨ值大于７。 第一種分類方法:（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ （化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。：由同種（或一種）元素組成的純凈物。：由一種物質(zhì)組成的。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學變化。初三化學總復(fù)習中化學基礎(chǔ)知識復(fù)習提綱一、基本概念和基本理論 （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化?；瘜W性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。 （二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 物質(zhì)種類