【正文】 克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%=4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學(xué)實驗 1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。）4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。 注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45176。：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。 砝碼要用鑷子夾取。：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定H＋ ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出 ③堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿 方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 十、幾種氣體性質(zhì)的對比氣體物理性質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)特 性溶解性密度H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體CH4難溶于水比空氣小可燃性CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性N2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒CO2可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁O2不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃 十一、典型解題方法1. 用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選 試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。3．按要求寫化學(xué)方程式 有水生成 有CO2生成化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)緒言 化學(xué)實驗緒言1：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的 的基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是： 聯(lián)系是：在化學(xué)變化的過程中一定同時發(fā)生 變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生 變化。 。發(fā)明很早 我國人民在 制造出了青銅器，春秋戰(zhàn)國時就會 。例：4：物質(zhì)在 性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2 氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2 氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO3）2 CｕCl氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2 氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3 氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3 酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2 磷酸二氫鈉NaH2 PO4 磷酸二氫鉀KH2 PO4 硫酸氫鈉NaHSO4 ， 硫酸氫鉀KHSO4 堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3 其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2 S 碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2 S十四、化學(xué)方程式和計算計算在進(jìn)行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！ ①化學(xué)式寫正確②方程式要配平③相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量⑷列比例⑸答2．化學(xué)方程式的意義和讀法：以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例： 質(zhì)量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑系數(shù)相對分子質(zhì)量 ： 245 149 96①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個 氯化鉀分子和3個氧分子②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份 質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。5H2O氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物 十三、物質(zhì)的化學(xué)式A 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。 ：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色 ，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。 反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－ ） 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應(yīng)原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色 ⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓ Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4 九、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅硬的礦物 石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。 仰視讀數(shù)比實際值小， 俯視讀數(shù)比實際值大：用于粗略稱量。外焰溫度最高，加熱時用外焰。：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3 ），能干燥其他氣體。10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO），要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前， 都一定要先檢驗氣體的純度。排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空