山東省高密市第三中學創(chuàng)新班高中化學323硝酸及其應用課件1魯科版必修1-wenkub.com
2025-06-03 02:36 本頁面
【正文】 通入足量的氧氣 2H2O+4NO2 +O2 ==4 HNO3棕色試劑瓶置于陰暗處（ 1）加快反應（ 2）無色溶液變藍； 燒瓶中氣體呈紅棕色，最后變?yōu)闊o色。但在常溫下， 濃 硝酸可使 Al、 Fe鈍 化，因此可用 鋁質 或 鐵質 容器盛放 濃 硝酸。堿性試劑、鈉、白磷等。與水以 任意比 互溶低沸點（ 83℃ ）、 易揮發(fā) 95﹪ 以上的硝酸叫 “ 發(fā)煙硝酸 ” ，常用質量分數(shù)為 69﹪ 的濃硝酸。 二、硝酸的化學性質HNO3==H+ + NO3酸性 (1)與指示劑反應 (2)與堿反應 (3)與金屬氧化物反應 (4)與鹽反應 課堂探究一、硝酸的不穩(wěn)定性 4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑受熱或見光思考：如何保存硝酸？哪些物質需要保存在棕色試劑瓶中？你還知道哪些試劑需要特殊保存？濃硝酸為什么常呈黃色？如何消除？硝酸分解放出的二氧化氮氣體溶于硝酸而使硝酸呈黃色；通入足量的
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