磷及其化合物ppt課件-wenkub.com
2025-04-28 22:24 本頁面
【正文】 練習與討論 410 完成下列各步反應方程式 49 討論 P4O10 與水反應生成偏磷酸、焦磷酸和磷酸。 2P2H4 + 7O2 ＝ P4O10 + 4H2O P4O10 + 6H2O ＝ 4H3PO4 （聯(lián)膦） 磷化氫是一種較強的還原劑，能將銅、銀、金等金屬從其鹽中還原出來。 五氯化磷的性質(zhì)與三氯化磷相似，易水解，中 等毒性。遇水發(fā) 生激烈反應，可引起爆炸。因此， PCl3 可以與金屬離子形成配合物。 PO43 HPO32 H2PO2 P PH3 EB0 三、磷的其它化合物 磷可以和鹵素單質(zhì)直接化合形成相應的鹵化物。 H－ O－ P－ O－ H H O HPO3 + Ag+ + H2O ＝ Ag + H3PO4 H3PO3 + H2SO4 ＝ H3PO4 + SO2 + H2O 亞磷酸可由三氧化二磷與水緩慢反應制得，也可 由三氯化磷水解制得。 xNaH2PO4 xH2O +(NaPO3)x 多磷酸鈉玻璃體易溶于水，能與鈣、鎂等離子形成配合物，并進一步阻止碳酸鈣、碳酸鎂的結(jié)晶生長，常用作軟水劑和鍋爐、管道的去垢劑。 【 要點 】 將電爐法 (熱法 )工藝改為 “ 濕法 ” 煉磷工藝路線。 作業(yè)輔導 47 以磷礦石為主要原料，分別制取磷酸和普鈣。 工業(yè)上常采用磷灰石與濃硫酸作用制取磷酸，但得到的磷酸雜質(zhì)含量較高，只適合用于生成化肥。 名稱 正磷酸 焦磷酸 三磷酸 偏磷酸 亞磷酸 次磷酸 化學式 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 (HPO3)n H3PO3 H3PO2 P的氧化數(shù) + 5 + 5 + 5 + 5 + 3 + 1 正磷酸經(jīng)強熱發(fā)生脫水作用時，可以生成焦磷酸、三磷酸、偏磷酸或四偏磷酸。 五氧化二磷還可從很多物質(zhì)中奪取化合 態(tài)的水，使其脫水；與有機物接觸，會發(fā)生 燃燒。 P4 + 3NaOH + 3H2O ＝ PH3↑+ 3NaH 2PO2 能被濃硝酸氧化成磷酸 P4 + 3O2 2P2O3 2P + 5CuSO4 + 8H2O ＝ 5Cu + 2H3PO4 + 5H2SO4 P + 3Cu ＝ Cu3P (白磷發(fā)生自燃 ) P4 + 6Cl2 4PCl3 (白磷發(fā)生自燃 ) 5HNO3(濃 ) + P ＝ H3PO4 + 5NO2 + H2O 白磷能溶解在熱的濃堿液中 (次磷酸鈉 ) 白磷能將某些金屬 (如：金、銀、銅、鉛 )從其鹽中置換出來。 CO是化學工業(yè)的重要原料。即：將磷礦石、硅石和焦炭按一定比例和粒度進行配礦并放入電爐中，在 1773K 下發(fā)生分解、還原等反應，磷蒸氣與爐塵一起被冷卻、精制后得到產(chǎn)品，高溫爐渣則直接從電爐中排出。 H H H O H H O H － OCH2 H O G H H O H － OCH2 H O H H H O － OCH2 H O H H H O － OCH2 H H O＝ P O OH T C A O＝ P OH O＝ P OH O＝ P OH 磷在自然界常以磷酸鹽的形式出現(xiàn)，如：磷酸鈣、磷灰石等，我國的磷礦石主要分布在云、貴、川、湘四省。 黑磷有斜方、菱形、立方等幾種異 構(gòu)體，有金屬光澤，能導電，著火點較 高 TI = 490℃ ，其化學活性比白磷、紅 磷差。 紅磷與空氣長期接觸也會進行及其緩慢的氧化作用，形成易吸水的氧化物使紅磷變潮。 。一、磷
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