分子晶體與原子晶體-wenkub.com
2025-04-26 08:25 本頁面
【正文】 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是 。晶體硼每個三角形的頂點被 5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到 1/5，每個三角形中有 3個這樣的點，且晶體 B中有 20個這樣的三角形，因此，晶體 B中這樣的頂點（ B原子）有 3/5 20=12個。 （ 2）已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有 20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有 1個 B原子。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價鍵的鍵能逐漸減弱。在石墨中各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵（大 π 鍵） ， CC鍵長比金剛石的短，鍵的強度大， 故其熔點金剛石高。 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 依據(jù)晶體的熔點判斷：原子晶體的熔點高，一般在1000℃ 以上，分子晶體的熔點低，常在幾百度以下甚至更低 依據(jù)導電性判斷：分子晶體為非導體，部分分子溶于水能導電，原子晶體多為非導體，有些為半導體，如：硅、鍺 依據(jù)硬度和機械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小 石墨晶體結構 知識拓展－石墨 （ 1）石墨中 C原子以 sp2雜化； （ 2）石墨晶體中最小環(huán)為六元環(huán)，含有 C 2個， CC鍵為 3； （ 3）石墨分層，層間為范德華力，硬度小，可導電； （ 4）石墨中 r（ CC）比金剛石中 r（ CC）短。 SiO2晶體是由 Si原子和 O原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。28180。 109186。 共價鍵 思考： （ 1）在金剛石晶體中 ,C采取什么雜化方式？每個 C與多少個 C成鍵？最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛石中 C— C鍵數(shù)為多少 NA？ 典型的原子晶體 金剛石的結構特征 ：在金剛石晶體里 ① 每個碳原子都采取 SP3雜化，以共價鍵跟 4個碳原子結合，形成正四面體。所以 SiO2熔沸點高。 （共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，硬度越大） 共價鍵 共價鍵 原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因 : ____________________________ 原子晶體的化學式是否可以代表其分子式 ____________ 原因 ___________________ 原子晶體中存在較強的共價鍵不易被破壞。 ? 〖 歸納要點 〗 分子的密度取決于晶體的體積，取決于緊密堆積程度，分子晶體的緊密堆積由以下兩個因素決定： （ 1）范德華力 （ 2）分子間氫鍵 討論 CO2和 SiO2的一些物理性質(zhì)如下所示，通過比較，判斷 SiO2晶體是否屬于分子晶體 。 （ 2）非密堆積 只有范德華力，無分子間氫鍵 —— 分子密堆積。 當冰剛剛融化為液態(tài)水時 ， 熱運動使冰的結構
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