20xx屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶度積常數(shù)ksp及其應(yīng)用-wenkub.com
2025-04-13 12:20 本頁(yè)面
【正文】 L?1=10–5 molL1=103 molL?1，c3(Mg2+)c2()＝()3(10–17)2=10–40＜Ksp ，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。L－1)。L－1， mol在 25 ℃下，向濃度均為 mol=10－5molMn2+若濾液中c(Mg2+)+Ca2+===CaF2(s)Xamp。(忽略溶液體積變化)[來(lái)源:學(xué)amp。L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。(s)+2NH3(aq) Ag(【18年廣東省深圳市一模28題節(jié)選】(3)NH3【模擬鞏固一】4．【18年廣東一模28題節(jié)選】(3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí)，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=__________｛已知Ksp[Co(OH)2]=1016，Ksp[Fe(OH)3]=1038｝【18年廣東省揭陽(yáng)市一模27題節(jié)選】（6） 除“鈣”“鎂”是將濾液i中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgFCaF2沉淀。L1。2．【2016新課標(biāo)1卷27題節(jié)選】 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。Qc Ksp——溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。二、考點(diǎn)歸納1．沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積(1)溶度積(Ksp)：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度冪的乘積。(4)影響因素：在一定的溫度下，它是一個(gè)常數(shù)，只受
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