有機化學(xué)第十章醇和醚-wenkub.com
2025-01-13 00:56 本頁面
【正文】 SN a R S R 39。 ...... CH 2 C H 2 OHO ( ) n H? 環(huán)氧乙烷的開環(huán)加成 環(huán)氧乙烷可以與許多含活潑氫的試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2 用 FeSO4和 KCNS溶液。過氧化物不易揮發(fā)，蒸餾醚時，殘液中過氧化物濃度增加，受熱后極易爆炸。 R OR 39。 钅 羊 R O R R O R C l H R O R H S O 4 H + + HCl H2SO4 + + 钅 羊 钅 羊 B F 3 R R/ O B F 3 R O R/ + A l C l 3 A l C l 3 O R R/ R O R/ + M g X R O R O M g X R O R/ R// + R// R/ R/ ? 醚鍵的斷裂 醚和濃氫碘酸（或氫溴酸）作用時，則醚鍵發(fā)生斷裂。 醚分子有極性，且含有電負性較強的氧，所以在水中可以與水形成氫鍵，因此在水中有一定的溶解度。 RO ： 烷氧基 C H 3 O C H 3 O C H 2 = C H O C H = C H 2 二甲醚（甲醚） 二苯醚 二乙烯基醚 C H 3 O C 2 H 5 C H 3 O C ( C H 3 ) 3 O C 2 H 5 甲乙醚 甲基叔丁基醚 苯乙醚 CH3CH2OCHCH2CH2CH3 CH3 CH3OCHCH=CH2 CH3 2乙氧基戊烷 3甲氧基 1丁烯 ? 對于環(huán)醚，一般叫做環(huán)氧“某”烴或按雜環(huán)化合物的方法命名。 ∠ COC= 醚中的氧為 sp3雜化 分子中 CO鍵是極性鍵 ROR39。 （ 2）氧化反應(yīng) 硫醇易被緩和的氧化劑（如 H2O I2）氧化為二硫化物，生成的二硫化物用還原劑（如 NaHSO Zn + HAc等）還原時，則又生成硫醇。 R C H 2 O H C H R O H 2 Cu ,250℃ C H R R O H Cu ,250℃ C R R O H 2 C R O H R R 不 反 應(yīng) Cu ,250℃ 第五節(jié) 硫醇 ? 硫醇的命名： 與醇相似，把“醇”改為“硫醇”即可 ? 硫醇的性質(zhì) ? 物理性質(zhì) 低級的硫醇有毒，并具極其難聞的臭味。 ROH 某些醇發(fā)生分子內(nèi)脫水時會 發(fā)生重排 。 CH3OH + HOSO2OH CH3OSO2OH + H2O 2CH3OSO2OH CH3OSO2OCH3 (甲基化試劑） ? 與 HNO3的反應(yīng) ROH + HONO2 RONO2 + H2O （烈性炸藥、緩解心絞痛的藥物） 2 H O N O 2 3 H 2 O C H C H O H O H C H O H 2 O N O 2 C H O N O 2 O N O 2 C H C H 2 2 + + H2SO4 10℃ ? 脫水反應(yīng) ? 分子內(nèi)脫水 仲醇和叔醇分子內(nèi)脫水時，遵循 查依采夫規(guī)則 。 醇鈉遇水即分解生成原來的醇和氫氧化鈉。 6CH3OH CaCl2如： HO HO HO R R R 正丁醇 . ℃ 異丁醇 . 108℃ 叔丁醇 . ℃ ? 溶解性 ? 低級醇 (C1C3)與水混溶； ? 隨分子量增大，醇在水中溶解度降低。 CH3 OH ? 分類 按烴基結(jié)構(gòu)分類： 飽和醇 不
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