高考化學(xué)有機(jī)化學(xué)計算-wenkub.com
2025-01-05 13:59 本頁面
【正文】 那么， A、 B組成必須滿足的條件是： 。 解： (1)故烷烴 A分子的 C數(shù)應(yīng)為 1~2（小于 ）烯烴 B分子的 C數(shù)應(yīng)為 3~4 （大于 ），再用十字交叉法即得 A、 B的物質(zhì)的量比即體積比。試推斷原混合氣體中 A和 B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表： 組合編號 A的分子式 B的分子式 A和 B的體積比 （ 2） 120。 故耗氧量與 H原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比 所以 簡化為 A H原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 ,耗氧量最大 . 方法：判斷 等質(zhì)量 的不同烴燃燒時的耗 O2，可先簡化分子式變?yōu)?CHX,用 X值大小即可快速確定耗氧量。 故耗氧量與（ x+y/4)有關(guān)。１ moL烴完全燃燒后生成的ＣＯ ２ 全部被４ moL/LNaOH溶液 ,根據(jù)所得溶質(zhì)的組成 ,推斷相應(yīng)不飽和烴的分子式 ,并填寫下表 所得溶液中溶質(zhì) 相應(yīng)烴的分子式 1 2 3 4 解 （ 1）不飽和烴的最簡式和化學(xué)式中原 子個數(shù)比 C:H=%/12:%/1=1:2 最簡式為 CH2，分子式為 CnH2n (2)NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 6moL （ 3）溶質(zhì)與相應(yīng)烴的判斷依據(jù)： 全部生成 Na2CO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3 6moL 3moL n=3 全部生成 NaHCO3,NaOH + CO2 = Na2CO3 6moL 6moL n=6 CnH2n —— n CO2 所得溶液中溶質(zhì) 相應(yīng)烴的分子式 1 2 3 4 Na2CO3 C3H6 NaHCO3 C6H12 Na2CO3和 NaHCO3 C4H8 或 C5H10 Na2CO3和 NaOH C2H4 所得溶質(zhì)及相應(yīng)不飽和烴的分子式 CO2 ● ● 3 6 Na2CO3 NaHCO3 確定有機(jī)物分子式的基本途徑 C、 H、 O元素的質(zhì)量 C、 H、 O元素的質(zhì)量比
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