高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)-wenkub.com
2025-01-04 10:44 本頁(yè)面
【正文】 c．能電離出某些陰離子 (如 S2)的化合物。 在不同反應(yīng)中 ,既能失電子有能得電子的有 , 表現(xiàn)出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2 Zn SO2 SO2 還原 氧化 還原性和氧化性 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 ① 常見(jiàn)的氧化劑 a. 某些非金屬單質(zhì)，如： O Cl Br2等。 方法： a 找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素 b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素 c 用 e 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等 化合價(jià)升 高 ，被 氧 化， 失 去 2e 化合價(jià)降 低 ，被 還 原， 得 2e 0 +1 +2 0 H2 + CuO Cu + H2O △ CuO + H2==Cu + H2O +2 0 0 +1 失去 2e,化合價(jià)升高 ,被氧化 得到 2e,化合價(jià)降低 ,被還原 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 : 還原劑失電子 ( 被氧化 ) 后的生成物 還原產(chǎn)物 : 氧化劑得電子 ( 被還原 )后的生成物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 練習(xí) : 在反應(yīng) 2KClO3 ==2KCl+3O2 中， 化合價(jià) 升高，該元素 電子，被 ； 元素化合 價(jià)降低，被 ，發(fā)生了 反應(yīng) O Cl 失 氧化 還原 還原 MnO2 練習(xí) : 1 Fe FeCl2 2 CuO Cu 3 HCl Cl2 4 HCl H2 5 Fe3+ Fe 需加 劑 需加 劑 是 反應(yīng) 是 反應(yīng) 需加 劑 氧化 還原 氧化 還原 還原 在反應(yīng) 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，鹽酸 （ ） A 全部被氧化 B 全部被還原 C 部分被氧化 D 部分被還原 C 練習(xí) : 氧化劑 + 還原劑
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