課時(shí)提升作業(yè)(二)第一章第二節(jié)-wenkub.com
2025-01-04 01:30 本頁面
【正文】 L1。 L1氨水的密度 ,等質(zhì)量時(shí) ,15 c2mol 【解析】 (1)設(shè)硫酸的體積為 1 L,則 ? ? 1124 3 111 c 9 8 9 .8 cw H SO 1 0 0 % %1 1 0??? ? ?? ? ? ? (2)硫酸與水等體積混合 (忽略溶液體積的變化 ),溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?2倍 , 則濃度為 1c2 mol L1 V,V= mL,要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。若 NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容 ,溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí) ,溶液體積偏小 ,導(dǎo)致所配 NaOH 溶液濃度偏大 ,即大于 mol L1 40 g mol1=149 g。選項(xiàng) B,配制過程中需要加入水 ,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用 。 L1的 NaClO 溶液稀釋 100倍后 ,其濃度為 mol 10.【解析】選 A。該硫酸與等體積的水混合 ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 ,但體積比原 H2SO4體積的 2倍要小 ,故所得混合液的物質(zhì) 的量濃度大于 mol (2)溶液稀釋或混合中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。 (2)易因忽視隱含的離子大量共存問題導(dǎo)致解題錯(cuò)誤 ,如本題中 3NO? 、 H+和 Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存就易忽視。 【解析】選 D。 7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下 3 點(diǎn) : (1)根據(jù)電荷守恒定律 ,列出電荷守恒式 。由于容量瓶的規(guī)格中沒有 480 mL,只能選擇略大于所需溶 液體積規(guī)格的容量瓶 (即 500 mL 容量瓶 ),計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)按 500 mL 溶液計(jì)算 ,還要注意托盤天平的讀數(shù) :保留一位小數(shù)?？辞宄D像中坐標(biāo)的含義 ,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 ,則有 1 L 2 mol10 mL 溶液的濃度為 mol根據(jù) Na2CO3的化學(xué)式可知 ,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為碳酸鈉溶液濃度的 2 倍 ,A正確 。容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。 L1的氨水等質(zhì)量混合 ,所得溶液的密度 (填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ,下同 )ρ 2g L1的硫酸與水等體積混合 (混合后溶液體積變化忽略不計(jì) ),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol 13.(12 分 )(能力挑戰(zhàn)題 )已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示 ,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份 ,請(qǐng)根據(jù)表中信息 ,回答下列問題 : 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度 /mol L1。 (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取 NaOH 的質(zhì)量為 _________g。 L1NaOH 溶液 450 mL 和 mol (3)該同學(xué)參閱該品牌 “ 84 消毒液 ” 的配方 ,欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。 L1。 L1 50 mL 該硫酸溶液中加入足量的銅片 ,加熱充分反應(yīng)后 ,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于 mol 10.(能力挑戰(zhàn)題 )(2022 L1 。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol實(shí)驗(yàn)室里需用 480 mL mol L1Na2CO3溶液的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 mol 1
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