高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)講座氮族元素-wenkub.com
2025-01-03 16:12 本頁(yè)面
【正文】 奇電子分子： NO、 NO2易聚合 第五節(jié) 亞硝酸及鹽 生成： 兩種配位形式： － ONO叫亞硝酸根、－ NO2叫硝基 NO2－ 與 O3互為等電子體（寫(xiě)出電子式 ) 第六節(jié) 硝酸及硝酸鹽 硝酸的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法； 硝酸的結(jié)構(gòu) 硝酸的強(qiáng)氧化性（鈍化金屬： Fe、 Cr、 Al） 王水為什么能溶解 Au、 Pt？ Au ＋ HNO3 ＋ 4HCl ＝ HAuCl4 ＋ NO ＋ 2H2O 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)配位 硝酸根的結(jié)構(gòu)（與碳酸根對(duì)比） 依據(jù)硝酸鹽的分解規(guī)律寫(xiě)出分解方程式： 2NaNO3 ＝ 2NaNO2 ＋ O2 2Cu（ NO3） 2＝ 2CuO ＋ 4NO2 ＋ O2（ Mg～ Cu) 2AgNO3＝ 2Ag ＋ 2NO2＋ O2 (1)LiNO3 (2)Sn(NO3)2 (3)Fe(NO3)2 第七節(jié) 磷 三種同素異形體 磷的成鍵特征： 配位數(shù) 3 4 5 6 成鍵軌道 p3(sp3) sp3 sp3d sp3d2 分子構(gòu)型 三角錐 四面體 三角雙錐 八面體 實(shí)例 PHPCl3 POClOP(OH)3 PCl5 PF5 PF6 第八節(jié) 磷的氧化物、含氧酸及其鹽 氧化物的構(gòu)性 含氧酸的分子結(jié)構(gòu)： 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明 NaH2PO4溶液為什么顯酸性？ H2PO4－ ＋ H2O ＝ HPO42－ ＋ H3O＋ K2＝ H2PO4 + H2O = H3PO4 + OH K = 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明 Na2HPO4溶液為什么顯堿性？ HPO42 + H2O = H2PO4 + OH K= HPO42 + H2O = PO43 + H3O+ K3 = 磷酸根的結(jié)構(gòu)與等電子體 ClO SO4 SiO44 有四個(gè) σ鍵，一個(gè) Л 58 H3PO4 = H+ + H2PO4
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