分散系及溶液有關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)-wenkub.com
2025-05-06 08:00 本頁(yè)面
【正文】 若原溶液蒸發(fā) c g水并恢復(fù)到 t℃ 時(shí) ， 則析出溶質(zhì) m2 g。 守恒法 ，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。 ★ 常見(jiàn)氣體常溫常壓下的溶解度： CO2:1 Cl2:2 H2S: SO2:40 HCl:500 NH3:700 ★ 影響因素： 溫度 —— T升高 ， 溶解度減小 壓強(qiáng) —— P增大 ， 溶解度增大 常見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶： NH3(1 : 700) 、 HCl(1 : 500) 、 HBr、 HI 易溶： HCHO、 SO2(1 : 40) 能溶或可溶： CO2(1 : 1) 、 Cl2(1 : ) 、 H2S(1 : ) 微溶： C2H2 難溶或極難溶、不溶： O H CO、 NO、 CH CH3Cl、 C2H4 C2H6 與水反應(yīng)的： F NO2 五 .溶解度曲線 ⑴會(huì)繪制曲線（用光滑的曲線） ⑵意義： 線 —— 表示溶解度隨溫度變化情況 點(diǎn) 線上 的任一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度 線上方 的點(diǎn)表示飽和溶液加晶體（過(guò)飽和） 線下方 的點(diǎn)表示不飽和溶液 交點(diǎn) —— 不同溶質(zhì)在某溫度下溶解度相同 橫軸：溫度（ ℃ ） 縱軸：溶解度（ g） V結(jié)晶 ＝ V溶解 V結(jié)晶 ＞ V溶解 V結(jié)晶 ＜ V溶解 六、溶解度的有關(guān)計(jì)算 基本計(jì)算的計(jì)算依據(jù) 在一定的溫度下飽和溶液中： 溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比一定等于 S∶ 100∶ (S＋ 100)， m溶質(zhì) m溶劑 ＝ S 100 m溶質(zhì) m溶劑 S＝ 100 m溶質(zhì) m溶液 ＝ S 100＋ S m溶劑 m溶液 ＝ 100 100＋ S 【例】 t℃ 時(shí)，有 A、 B兩種濃度、質(zhì)量均相同的硫酸銅溶液，將 A等溫蒸發(fā) 31g水恰好達(dá)到飽和， B中加入 25g膽礬也恰好達(dá)到飽和，計(jì)算 t℃ 時(shí)硫酸銅的溶解度。 5．在飽和溶液中，降低溫度，析出結(jié)晶水化物，溶劑和 溶質(zhì)均減小，但溶液仍為飽和溶液，濃度相應(yīng)減小。當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，對(duì)于溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的可使溶液由飽和變成不飽和。 萃取 滲析 過(guò)濾鹽析 過(guò)濾 Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是 [ ] A． Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象 B． Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下；向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng) C． Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng) D． 光線通過(guò) Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B 溶 液 一．溶解過(guò)程： 溶質(zhì) + 溶劑 第一過(guò)程： 溶質(zhì)的擴(kuò)散，是物理 過(guò)程，吸熱 第二過(guò)程： 溶質(zhì)與水形成水合離 子，是化學(xué)過(guò)程放熱 溶液 結(jié)論： 1．溶解過(guò)程不是單一的物理過(guò)程，也不是單一的化學(xué)過(guò)程， 而是非常復(fù)雜的“物理－化學(xué)”過(guò)程。國(guó)外最近制成一種 “ 微波手術(shù)刀 ” ，這種刀能發(fā)出微波把割口附近血液中的蛋白質(zhì)加熱，使蛋白質(zhì)凝固，減少流血。 顯然，膠粒帶正電，所加電解質(zhì)中陰離子所帶負(fù)電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負(fù)電，所加電解質(zhì)中陽(yáng)離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯 . ①加入電解質(zhì)溶液： 例 1 要使 H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效 果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）（ ） 例 2 向 Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后 又
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