20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微粒之間的相互作用力作業(yè)-wenkub.com
2025-04-05 05:52 本頁(yè)面
【正文】 【解析】1∶2型離子化合物,通常X為+2價(jià),Y為1價(jià),故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F或Cl,結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子條件可推出XY2為CaF2,1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的,如COCS2等,想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2。若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為__。BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有離子鍵的斷裂和形成,沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂和形成,故D錯(cuò)誤。牡丹江模擬)在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂,又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是( )+2H2O2NaOH+H2↑+2H2S3S↓+2H2O+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl【解析】選C。半徑r(H)r(Li+),B正確。保定模擬)核電荷數(shù)為1～20號(hào)的四種元素a、b、c、d,其中a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同,b元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài),c與b同族且c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。HCl是由氫原子和氯原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤。CO2分子各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確的電子式為依據(jù)K3C60屬于離子化合物可知,該化合物中一定含有離子鍵,但碳原子與碳原子之間只能形成共價(jià)鍵,B正確。N(C2H5)3中有3個(gè)碳碳共用電子對(duì),有15個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì),有3個(gè)碳氮共用電子對(duì),所以每個(gè)N(C2H5)3中有21個(gè)共用電子對(duì),故C正確。O,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂(C2H5)3中有21個(gè)共用電子對(duì),也是加成反應(yīng)【解析】選B。OC (2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①COH2O ②65%,下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是( ) 【解析】選D。答案:(1)(3)KClO4為離子化合物,K+與ClO4通過(guò)離子鍵結(jié)合,ClO4中氯原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_________________________。 當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水。Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。,若8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,則可以看成46個(gè)水分子組成的8個(gè)分子籠中,2個(gè)被水分子填充,6個(gè)被甲烷分子占據(jù),則6個(gè)甲烷附近同時(shí)存在46+2=48個(gè)水分子,因此該可燃冰的化學(xué)組成為CH4則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),故可燃冰不穩(wěn)定易分解,另兩個(gè)容納水分子,則該
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