【正文】 【答案】（1）丙二酸(或1，3—丙二酸)（2分） 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（2分） （2）羰基(或酮基)、醚鍵（2分） （3）（2分） （4）+CH3CH2OH（2分） （5）20（2分） （6）（2分） 【分析】HOOCCH2COOH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2(COOC2H5)2，CH2(COOC2H5)2和在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，在催化劑加熱的條件下失去C2H5OH生成，水解生成，和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成。（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。（3）根據(jù)圖中信息，做一條與y軸相平的平行線，相同溫度下，三種催化劑(n、m、p)的催化活性由高到低的順序?yàn)閚＞m＞p；根據(jù)圖中信息，a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的原因是a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，b點(diǎn)的速率快，消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大；故答案為：n＞m＞p；a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，b點(diǎn)的速率快，消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大。其他條件不變時(shí)，在不同催化劑(n、m、p)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測得容器總壓(P總壓)和H2S的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。L－15，解得n()=mol，從而推的樣品的純度為；配制過程中部分Fe2＋被氧化Fe3＋，第一次滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，而第二次滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積不變， (V1－V2)偏小，即測定的結(jié)果將偏低；故答案為；偏低。結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先熄滅_____________________(填“A”或“F”)處的酒精燈。為探究草酸亞鐵晶體的熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下。（4）濾液1中含有的前一步加Ca(OH)2引入的Ca2+，加入Na2CO3溶液和草酸溶液后會生成難溶的CaCO3 、CaC2O4兩種沉淀，所以答案為CaCO3 、CaC2O4?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分） （2）Li4Ti5O12+2H2SO4+8H2O=2Li2SO4+5H4TiO4（2分） （1分） 6:1（1分） （3）（2分） 氫氧化鈣價(jià)格相對便宜，成本低，適用于工業(yè)生產(chǎn)（2分） （4）CaCO3（1分） CaC2O4（1分） （5）H4TiO4 2TiO2+2H2O（2分） 【解析】（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高原料的浸出率）。L1)，溶液中Ni2+濃度為_____________mol?L1(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)?！八峤边^程中，硫酸濃度、液固比對Li和Ti浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))的影響如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：=1014B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(OH)=c(H+)c(NH)=c(Cl)C．?L1D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是cba【答案】C【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溫度低于25℃，因而，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為溫度最高點(diǎn)，此為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氯化銨，銨根離子水解顯酸性，c(OH)＜c(H+)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)時(shí)所需氨水小于10mL，?L1，C正確；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，只有銨根的水解促進(jìn)水的電離，且b點(diǎn)溫度最高，所以b點(diǎn)水的電離程度最大，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。mol1為反應(yīng)3，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=mol1C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=下列說法錯(cuò)誤的是A．放電過程中，A極為電源負(fù)極B．放電過程中，電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SxC．充電過程中，Na+由A極移動到B極D．充電過程中，【答案】C【解析】A．根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，放電過程中A電極上是鈉失電子的氧化反應(yīng)，所以電極A是負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)電池工作原理和內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，得到電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，故B正確；C．充電過程中，陽離子移向電解池的陰極，陰極是和電池的負(fù)極相連的電極，Na+由B極移動到A極，故C錯(cuò)誤；D．充電過程中，陰極上是鈉離子得電子的還原反應(yīng)Na++e=Na，故D正確；答案選C。11．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象及推斷都正確的是選項(xiàng)I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷A小蘇打CaCl2溶液變渾濁小蘇打受熱易分解B鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣不一定發(fā)生了反應(yīng)C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生分解產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)D硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2【答案】B【解析】A．小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，但碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液不變渾濁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．肥皂水冒泡只能說明有氣體出現(xiàn)或者溫度升高，氣體受熱膨脹向外擴(kuò)散，因此不能說明氫氣的存在，即鐵粉與水蒸氣不一定發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．熾熱碎瓷片作為石蠟油分解的催化劑，石蠟油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則亞鐵離子應(yīng)該被氧化成+3價(jià)的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對這兩種化合物性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A．均可以與鹽酸