南昌中考化學(xué)培優(yōu)易錯試卷(含解析)之利用化學(xué)方程式的簡單計算-wenkub.com
2025-04-01 23:33 本頁面
【正文】 下列說法正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8【答案】D【解析】【詳解】＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項說法不正確；，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項說法不正確；，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項說法不正確；：（40﹣12）：32＝7：8，該選項說法正確。下列說法中錯誤的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3C．該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2OD．該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8∶3【答案】D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構(gòu)成?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。故選A。【詳解】C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。24．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（ ）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。【詳解】設(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y， 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式： 結(jié)合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故選C。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/ gM2S的質(zhì)量/ g甲乙A．64 B．56 C．39 D．23【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：M=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A?！军c睛】19．在反應(yīng)A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為？（ ）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2【答案】A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則設(shè)A的相對分子質(zhì)量為9a，則B的相對分子質(zhì)量是11a。17．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．一個甲分子中含有2個原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2 +6H2O?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g50%247。故選A。在化學(xué)符號前面添加數(shù)字，此時的化學(xué)符號只有微觀含義?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(23)：(12+162)=3：22，說法錯誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說法錯誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說法正確；故符合題意故選D【點睛】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，從組成上識別氧化物，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定12．下列關(guān)于化學(xué)用語的說法，錯誤的一項是（ ）A．FeCl2讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫B．3H只有微觀意義；C60表示60
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