【正文】 【詳解】（1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。(2)E與D作用的基本類型是：置換反應(yīng)，B與C作用的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。（3）物質(zhì)F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。24．CuO 高溫 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2 【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為 鋁； C為氧氣；D為氫氣解析：CuO 高溫 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2 【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為 鋁； C為氧氣；D為氫氣；E為金屬銅；F為水；G為氧化銅；H為二氧化碳；I為一氧化碳；故（1）G的化學(xué)式是CuO。（4）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉。22．過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)解析：過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀A和無色溶液b，所以A是硫酸鋇，b中含有反應(yīng)剩余的硝酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。轉(zhuǎn)化成的E會轉(zhuǎn)化成D，氧氣也會轉(zhuǎn)化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣， E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水， D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量 【解析】本題是推斷解析：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型?？键c：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷16．H2SO4 紅色固體溶解，生成淡黃色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳解析：H2SO4 紅色固體溶解，生成淡黃色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答。點睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的類別、性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等。B由兩種元素組成，既能與鐵反應(yīng)，又能與 CaCO3反應(yīng)，則B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，C是鹽，B是酸，則E是CO2，D是Ca(OH)2，F(xiàn)是C 。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。11．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應(yīng) 供給呼吸 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】【分析】C是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應(yīng) 供給呼吸 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】【分析】C是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。10．HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)解析：HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D，C能與D反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C是氫氧化鈣；ABC均能轉(zhuǎn)化為E，故E可能是水；經(jīng)檢驗推斷合理。點睛：要順利解答此推斷題，就要熟練掌握單質(zhì)、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。既能與Fe反應(yīng)又能與Ca(OH)2反應(yīng)的是HCl、 CuSO4，則D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。（1）根據(jù)分析，G為銅，故其化學(xué)式為Cu；（2）A與C反應(yīng)，即碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D與E反應(yīng)，即氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，其化學(xué)方程式為：CuO+H2Cu+H2O；H→I反應(yīng)，即鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。2．（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，解析：（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀鹽酸；五種物質(zhì)中氧化鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，故戊是氧化鐵；而氯化鋇只能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，其他物質(zhì)能相互反應(yīng)，故丁是氯化鋇，乙是碳酸鈉，則甲是氫氧化鈣。 硝酸銅、硝酸鋁　。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。(2)E與D作用的基本類型是____________，B與C作用的化學(xué)方程式為_________________。氯化鐵A物質(zhì)的俗稱是______，E物質(zhì)的用途是______；B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是_________________。（4）I + F（氣體） H+D的化學(xué)方程式是________________________________。已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體。（3）若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水。“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。（4）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！癌仭北硎鞠噙B兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是______(寫出所有可能情況，填化學(xué)式)。20．利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。（3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_____。請回答：（1）A的化學(xué)式是_____，E的化學(xué)式是_____；（2）C﹣D的化學(xué)方程式是_____。②若A是最簡單的有機(jī)物，C為水，______。17．A、B、C、D都是九年級化學(xué)教材中較常見的物質(zhì)，它們存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。16．已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),E是常見的溶劑。 (1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含__________(填化學(xué)式)。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。(1)分別寫出A、C、E、F物質(zhì)的化學(xué)式 A______C_______E______F_______。(3)A和X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，寫出B的一種用途________；D→A的基本反應(yīng)類型是________（答一種即可）。C的溶液與D的溶液反應(yīng)可得到B。①2類 ②3類 ③4類 ④5類9．某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。8．如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。4．如圖所示，A——I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍(lán)色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B　 　，I　 ?。?）寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：　 ?。?）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有　 　，