【正文】 【點評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可。故選C。此項錯誤。D當(dāng)溶液由50℃降溫至20℃，AB的溶解均變小，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以20℃為準(zhǔn)進行計算。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。下列說法錯誤的是 A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由曲線圖可得C的溶解度隨溫度的升高而減小，說法正確；B、由曲線圖可得t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，說法正確；C、此題可設(shè)溶劑都為100g，那么溶質(zhì)的量決定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A溶解度下降至25g，溶液中的溶質(zhì)也變?yōu)?5g，但C的溶解度是增大的，溶質(zhì)不變，那么A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞C，說法錯誤；D、由溶液的均一性，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100g)100%，那么t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g/(25g+100g)100%=20%，說法正確。故選C。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時，M點對應(yīng)的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東深圳卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，乙中有固體析出，甲中沒有，錯誤；C、溶解度曲線上的點對應(yīng)的是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點表示的是該溫度下的不飽和溶液，故a2℃時，M點對應(yīng)的甲溶液不飽和，正確；D、a2℃時，乙的溶解度為20g，那么它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，錯誤。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯誤；D、由t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。21．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?！军c睛】將60 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大?！緛碓础俊景購娦！?013屆貴州省貴陽六中中考化學(xué)模擬化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；C、由于在t2℃時，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無法確定，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無法確定。15．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?！驹斀狻緼、甲表示 KNO3 溶解度曲線正確，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化大，A正確，故A不符合題意；B、溫度 t1 應(yīng)在 20℃～30℃之間正確，正確但不符合題意，故B不符合題意；C、40℃時，KCl的溶解度為40g，5gKCl 加入10g水中，溶解的質(zhì)量為則可得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不正確，但符合題意； D、50℃時，所以30gKNO3 加入 50g水，充分溶解能得到不飽和溶液，再降溫到 30℃，所以會有晶體析出正確，故D正確，但不符合題意。由t1℃升溫至t2℃時，溫度升高，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項錯誤；D、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，甲、乙析出晶體的質(zhì)量無法比較，選項錯誤。 故選：D?！军c睛】10．根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是( )A．KNO3的溶解度比NaC1的大B．在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，NaCl溶液中的水多C．40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaClD．分別降溫40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多【來源】【區(qū)級聯(lián)考】哈爾濱市道外區(qū)2019屆九年級下學(xué)期中考三?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化。故選A。7．現(xiàn)有30℃時的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　　）A．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃【來源】廣西柳城縣太平第二中學(xué)2019年九年級化學(xué)第二學(xué)期第一次調(diào)研【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確。故選C。、從圖中可以看出，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度從0℃至t2℃隨溫度升高而增大，t2℃隨溫度升高而減小，錯誤；4．甲