【正文】 下列敘述正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒―．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【來(lái)源】2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】此題易錯(cuò)點(diǎn)在B選項(xiàng)。其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以50℃為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。此項(xiàng)正確。24．如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．t2℃時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．t1℃時(shí)，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為60克【來(lái)源】安徽省潛山市第四中學(xué)2019屆九年級(jí)下學(xué)期第三次檢測(cè)化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由t1℃到t2℃的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷（安徽省)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由圖中可知：①t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等；②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。下列說(shuō)法中不正確的是A．℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．℃時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時(shí)，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來(lái)源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市20192020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲和 乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時(shí)，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時(shí)，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=%，故錯(cuò)誤；故選：D。18．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。14．下列敘述正確的是（　?。〢．溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大B．凡是均一、透明的液體就是溶液C．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D．20℃時(shí)36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯(cuò)；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯(cuò)；C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒(méi)有關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈%，故D錯(cuò)。下列說(shuō)法正確的是( )A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且都等于 60%B．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙C．t1℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙D．t1℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，乙析出晶 體比甲析出晶體多【來(lái)源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等為60g?！驹斀狻緼、℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正確。量水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意。、比較溶解度的大小時(shí)要指明溫度，否則沒(méi)法比較，錯(cuò)誤；2．已知20℃時(shí)，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號(hào)①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g100100100100100下列關(guān)于①⑤實(shí)驗(yàn)操作所得溶液說(shuō)法不正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量：①② B．溶液質(zhì)量：②④ C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③ D．⑤中溶液質(zhì)量:190g【來(lái)源】【市級(jí)聯(lián)考】山東省齊河市2019屆九年級(jí)下學(xué)期第一次練兵考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷固體是否能完全溶解在水中，然后根據(jù)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析解答【詳解】A、30g氯化鈉能夠完全溶解在100g水中，溶質(zhì)質(zhì)量是30g，60g氯化鈉不能夠完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶質(zhì)質(zhì)量是36g，A選項(xiàng)正確；B、100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和，溶液質(zhì)量是136g，60g硝酸鈉能夠完全溶解在100g水中，溶液