初三化學期末上冊考點-資料下載頁
2024-12-06 06:29本頁面
【正文】 素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧2，氯化物中的氯為1，氟1，溴為1)(單質(zhì)中，元素的化合價為0。在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0) 化學式和化合價： (1)化學式的意義：①宏觀意義： 。 。 ?、谖⒂^意義：?！ ??！ 、哿康囊饬x：。 。 (2)單質(zhì)化學式的讀寫 ?、僦苯佑迷胤柋硎镜模骸Ｈ纾衡汯銅Cu銀Ag等?！ ?。如：碳C硫S磷P等 。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 ?、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 (3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ?、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零?！ 、诟鶕?jù)元素化合價寫化學式的步驟： ?！ ?，并約成最簡比?！ ！ 『送怆娮优挪迹?20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構示意圖) 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù) 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑?！ ∠∮袣怏w元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定?！ 鴮懟瘜W方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)。②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 酸堿度的表示方法——PH值 說明：(1)PH值=7，溶液呈中性。PH值7，溶液呈堿性。 (2)PH值越接近0，酸性越強。PH值越接近14，堿性越強。PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性?！ 〗饘倩顒有皂樞虮恚骸 ?鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣。排在氫右邊的則不能?！ ?3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 初三化學期末上冊考點
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