初三化學(xué)期末上冊(cè)考點(diǎn)-資料下載頁(yè)
2024-12-06 06:29本頁(yè)面
【正文】 素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧2，氯化物中的氯為1，氟1，溴為1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0) 化學(xué)式和化合價(jià)： (1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義： ?！ ！ 、谖⒂^意義：。 ?！ 、哿康囊饬x：?！ ！ ?2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) ?、僦苯佑迷胤?hào)表示的：。如：鉀K銅Cu銀Ag等?！ ?。如：碳C硫S磷P等 。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 ?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾?！ ∪纾好總€(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 ?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： ?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟： ?！ ?，并約成最簡(jiǎn)比?！ ??！ 『送怆娮优挪迹?20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)) ?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù) 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑?！ ∠∮袣怏w元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定?！ ?shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)。②遵循質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”?！ ∷釅A度的表示方法——PH值 說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性。PH值7，溶液呈堿性?！ ?2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng)。PH值越接近14，堿性越強(qiáng)。PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性?！ 〗饘倩顒?dòng)性順序表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣。排在氫右邊的則不能?！ ?3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 初三化學(xué)期末上冊(cè)考點(diǎn)
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