【正文】 構(gòu)成的。＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）＋３價：Fe（鐵）、Al－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。（2）具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。（3）化合價法則：在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）。3．?dāng)?shù)字的意義（微觀）:①元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。2O：兩個氧原子②元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。O2：一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成③化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。2O2：前面的2表示兩個氧分子，④離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)2Na+兩個鈉離子注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！，先寫數(shù)字后寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。價標(biāo)符號正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價的某元素。Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。（四）化學(xué)變化1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化：燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。3．化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。4．化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）（五）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)1．二種基本反應(yīng)類型特征實例化合反應(yīng)“多”變“一”C + O2 = CO2分解反應(yīng)“一”變“多”2H2O =2H2↑+O2↑寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式 【化合反應(yīng)】鐵絲在氧氣中燃燒碳在氧氣中完全燃燒純氫在空氣中燃燒磷在氧氣或空氣中燃燒硫在氧氣或空氣中燃燒汞在氧氣中加熱 【分解反應(yīng)】電解水過氧化氫分解制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣加熱氧化汞氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣2．氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：4P+5O2 =2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六）常見物質(zhì)的色態(tài)物質(zhì)色態(tài)氣體無味氮氣N氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）氯化氫氣體 HCl固體黃S粉 硫磺藍(lán)氫氧化銅Cu(OH)2硫酸銅CuSO4紅紅磷P 暗紅色Fe2O3紅棕色銅Cu（氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）白P2O5五氧化二磷氯酸鉀KClO3MgO 氧化鎂白磷P氯化鉀KCl碳酸鈉Na2CO３碳酸鈣CaCO３黑C炭粉二氧化錳MnO２氧化銅CuO四氧化三鐵Fe3O鐵粉Fe暗紫KMnO4 高錳酸鉀二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣（混合物）成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，％，％，％?？諝庵醒鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。誤差分析：水面上升水面上升1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。物質(zhì)的用途：氧氣: 用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。氮氣：保護(hù)氣、冷凍劑稀有氣體：保護(hù)氣、電光源4．目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。（二）氧氣物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象文字表達(dá)式硫硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。磷劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。碳劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。氫氣純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。③點燃?xì)錃庵氨仨氁灱儭ｒ灱兎椒ǎ河媚粗付伦〖瘽M氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。（三）水電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帲粌A倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。6．水資源的保護(hù)：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測力度；②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。三、化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究（一）常用儀器名稱和用途（課本，150151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本1819頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質(zhì)的加熱（課本2022頁）、玻璃儀器的洗滌（課本2223頁）、儀器的裝備（152153頁）：天平調(diào)零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到?。┄D―平衡讀數(shù)――砝碼回盒――游碼回零：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水進(jìn)入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)1．氧氣的實驗室制法氧氣藥品①H2OMnO2②KMnO4③KClOMnO2反應(yīng)原理儀器裝置固固加熱固液不加熱收集方法排水法、向上排空氣法實驗步驟檢、裝、固、熱、集、移、熄連、檢、固、液、集、滿驗滿將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿檢驗將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三環(huán)節(jié)）注意事項排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見筆記）長頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見筆記）（三）物質(zhì)的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P174）實驗步實驗現(xiàn)象結(jié)論（四）科學(xué)探究探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴(kuò)散會寫實驗報告：實驗?zāi)康摹嶒炘O(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。（已知物質(zhì)探究的實驗、未知物質(zhì)的探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 準(zhǔn)備好水電解裝置，加水，接電源兩極均產(chǎn)生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負(fù)極）水通電后能產(chǎn)生氣體用試管收集產(chǎn)生的氣體正極：用帶火星木條伸入氣體中負(fù)極：用拇指堵住試管口，靠近火焰帶火星木條復(fù)燃發(fā)出爆鳴聲，火焰擺動證明該氣體是氧氣證明該氣體是氫氣課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動與探究）未知物質(zhì)的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同例如：試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素五、化學(xué)計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= =相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)利用化學(xué)式的計算：（1）計算相對分子質(zhì)量及總和（計算總和時，是相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的系數(shù)相乘）。（2）計算化合物組成元素的質(zhì)量比化合物中各組成元素的質(zhì)量比是指各組成元素的原子個數(shù)與其相對原子質(zhì)量乘積的最簡整數(shù)比（3）計算化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（4）已知物質(zhì)質(zhì)量（純凈物）求元素質(zhì)量 物質(zhì)的組成知識點：宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O氮氣N氫氣H二氧化碳CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。相關(guān)概念：1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－4原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會畫120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。