中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料-資料下載頁
2024-12-06 03:08本頁面
【正文】 用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)?！ ∪绾纬溲趸c中的少量碳酸鈉： 加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇?！ ∪绾沃挥靡环N物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)： 、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色 (可鑒別酸堿) (可鑒別金屬等) (可鑒別非金屬氧化物等) (可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生) 金屬的化學(xué)性質(zhì)： (金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)) 四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物) 碳酸根離子的檢驗(yàn)： 取樣，加酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子 復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸 金屬與酸反應(yīng)的條件： 金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物 金屬與鹽反應(yīng)的條件： 金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng) 常見的顏色與狀態(tài)： 銅離子藍(lán)色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末 檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等 除氣體雜質(zhì)：用固體或液體 例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除 除固體雜質(zhì)：用氣體或液體 例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶。銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng))。氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2) 除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀 例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
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