20xx高中開學(xué)第一課課件【三篇】-資料下載頁
2024-12-05 22:29本頁面
【正文】 兩點說明： ?。篘a、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵?！ 〉仍訄F(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子 成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用 形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵?！ ≌f明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵 (2)等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 講解：電子式 、陽離子、陰離子?！ ?、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題。 練習(xí)： 、氟化鎂、過氧化鉀 講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì) 板書：離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì) (1)影響離子鍵強弱的因素 離子的半徑和電荷 離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。 (2)離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。 小結(jié)本節(jié)課重點內(nèi)容： 板書設(shè)計： 離子鍵 ?。骸 。宏庪x子和陽離子 成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用 形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵?！ ?，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。 離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì) (1)影響離子鍵強弱的因素 離子的半徑和電荷 離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強?！ ?2)離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
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