高二化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)解讀-資料下載頁(yè)
2024-12-05 03:08本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。Q0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)?！ ˇNaHCO3) 鹽類水解的特點(diǎn)： (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆) (2)程度小 (3)吸熱 影響鹽類水解的外界因素： ①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解) ?、跐舛龋簼舛仍叫?，水解程度越大(越稀越水解) ③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解。OH促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解) 酸式鹽溶液的酸堿性： ①只電離不水解：如HSO4顯酸性 ?、陔婋x程度水解程度，顯酸性(如:HSOH2PO4) ?、鬯獬潭入婋x程度，顯堿性(如：HCOHS、HPO42) 雙水解反應(yīng)： (1)構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移?！ ?2)常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)。S2與NH4+。CO32(HCO3)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
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