高二化學必修二復習知識點-資料下載頁
2024-12-05 02:22本頁面
【正文】 離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度。同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系?！ ∫虼擞嬎闼碾婋x度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水。③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水。④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。 并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算
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