20xx年醫(yī)學(xué)專題—?dú)怏w的等溫變化玻意耳定律典型例題-資料下載頁(yè)
2024-11-17 22:25本頁(yè)面
【正文】 變，壓強(qiáng)計(jì)的容積以及摩擦不計(jì)）?！ 分析]對(duì)于密封的一定質(zhì)量空氣 把原來(lái)容器中的氧氣做為研究對(duì)象 容器外（放走的）氧氣體積△V △V=(V139。+V239。)(V1+V2) 在后來(lái)狀態(tài)下，氧氣密度相同 [解答]對(duì)于空氣（溫度不變） 對(duì)于氧氣（溫度不變）做為研究對(duì)象 容器外的氧氣（假設(shè)仍處于末態(tài)）的體積 [說(shuō)明]：理想氣體的狀態(tài)方程，是對(duì)一定量的氣體而言，當(dāng)它的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，狀態(tài)參量之間的變化規(guī)律。遵守氣態(tài)方程。而兩部分氣體時(shí)，要各自分別應(yīng)用狀態(tài)方程。再通過(guò)力學(xué)條件，找到這兩部分氣之間壓強(qiáng)或體積的關(guān)系?！ ”绢}容器內(nèi)的氧氣是屬于變質(zhì)量問(wèn)題，也可以把它假想成質(zhì)量不變來(lái)處理?！ 怏w單位體積的分子數(shù)相等，質(zhì)量和體積成正比，可求得剩余質(zhì)量（或放出的質(zhì)量）與原質(zhì)量之間的比例關(guān)系?！ ∏笪矬w的質(zhì)量可以用m=ρV某個(gè)狀態(tài)時(shí)的密度和該狀態(tài)時(shí)體積的乘積，而氣態(tài)方程也可以寫做密度形式 常用此式求某一狀態(tài)時(shí)氣體單位體積的分子數(shù)，然后再求氣體的質(zhì)量?！ 例10]一橫截面積為S的氣缸水平放置，固定不動(dòng)，氣缸壁是導(dǎo)熱的，兩個(gè)活塞A和B將氣缸分隔為2兩氣室，達(dá)到平衡時(shí)2兩氣室體積之比為3∶2，如圖所示，在室溫不變的條件下，緩慢推動(dòng)活塞A，使之向右移動(dòng)一段距離d，求活塞B向右移動(dòng)的距離，不計(jì)活塞與氣缸壁之間的摩擦?！ 分析]氣缸水平放置，不計(jì)活塞與氣缸壁的摩擦，平衡時(shí)，兩氣室的壓強(qiáng)必相等?！ 蓺馐腋髅芊庖欢康臍怏w，緩慢推動(dòng)活塞，故溫度保持不變，分別運(yùn)用玻意耳定律解題?！ 解]因氣缸水平放置，又不計(jì)活塞的摩擦，故平衡時(shí)兩氣室內(nèi)的壓強(qiáng)必相等，設(shè)初態(tài)時(shí)氣室內(nèi)壓強(qiáng)為p0，氣室2的體積分別為V1和V2；在活塞A向右移動(dòng)d的過(guò)程中活塞B向右移動(dòng)的距離為x；最后氣缸內(nèi)壓強(qiáng)為p，因溫度不變，分別對(duì)氣室1和2的氣體運(yùn)用玻意耳定律，得 氣室1 p0V1=p(V1Sd+Sx) ① 氣室2 p0V2=p(V2Sx) ② 由①、②兩式解得 [說(shuō)明]氣體實(shí)驗(yàn)定律，是研究某一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，前、后狀態(tài)參量變化的規(guī)律。切不可理解為兩部分氣體狀態(tài)參量的關(guān)系。內(nèi)容總結(jié)
（1）氣體的等溫變化、玻意耳定律典型例題
【例1】一個(gè)氣泡從水底升到水面時(shí)，它的體積增大為原來(lái)的3倍，設(shè)水的密度為ρ=1103kg／m3，大氣壓強(qiáng)p0=105Pa，水底與水面的溫度差不計(jì)，求水的深度
（2）[例8]如圖所示，內(nèi)徑均勻的U型玻璃管豎直放置，截面積為5cm2，管右側(cè)上端封閉，左側(cè)上端開口，內(nèi)有用細(xì)線栓住的活塞
（3）[分析]氣缸水平放置，不計(jì)活塞與氣缸壁的摩擦，平衡時(shí)，兩氣室的壓強(qiáng)必相等
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1