最新高考化學(xué)知識點補救：疑點、誤區(qū)分析(40點)-資料下載頁
2025-07-22 14:28本頁面
【導(dǎo)讀】★5、銀鏡反應(yīng)中生成物NH3可以不用氣體生成符號?！?、過濾分離高級脂肪酸鈉和甘油。我們可以通過測定鈉的百分含量，進而等到氧的含量。中,是不需要使膠頭滴管高出試管口的。的制取實驗,為了看到清晰的白色絮狀沉淀,往往是把膠頭滴管深入到液面下.如在溶解于有機溶劑的方面，在毒性方面，在保管方面等。紅磷是不溶解于CS2的。第四是反應(yīng)的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價比和催化效率，而放熱的與否往往不是。但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為生產(chǎn)溫度。揮發(fā)性酸,而不是考慮酸的強弱。轉(zhuǎn)化為難溶的Mg2，以沉淀的形式析出。
【正文】 它有強氧 化性。而稀 H2SO4（或 SO42）的氧化性幾乎沒有（連 H2S 也氧化不了），比 H2SO3（或 SO32）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和 HClO與 HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說 H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。 3鹽酸是氯化氫的俗稱?？瓷先?，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化 惠 州教研化學(xué)網(wǎng)教學(xué)資源 氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 ★ 3易溶 于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。從常見的強堿 NaOH、 KOH、 Ca(OH)2和常見的弱堿 Fe(OH) Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明 Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但 Mg(OH)2是難溶的。還有 AgOH，看 Ag 的金屬活動性這么弱，想必 AgOH 一定為很弱的堿。其實不然，通過測定 AgNO3 溶液 的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一中強堿。 ★ 3寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆。在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑ +2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃 H2SO4和 Cu 反應(yīng)，盡管濃 H2SO4的濃度為 98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成 H+和 SO42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃 H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是 H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是 H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中 H2SO4 不能拆。同樣，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如 CH3COOH 在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時， CH3COOH參加的離 子反應(yīng)， CH3COOH 就可以拆。 ★ 3 COOH、 COO、 C=O 等一般不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一般情況下，加成反應(yīng)認為是在不飽和的碳碳雙鍵或者三鍵上進行的反應(yīng)。而且，如果反應(yīng)能夠進行我們通常將它們視為還原反應(yīng)。 3分液漏斗 滴液漏斗 布氏漏斗 3檢驗，鑒別注意事項：①觀察現(xiàn)象最重要，不要忽略物質(zhì)本身的形態(tài)特征； ②利用有機溶劑鑒別時，不要忘了萃取和分層現(xiàn)象； ③現(xiàn)象可以是通過看、聞、摸等方式獲取信息。 石墨晶體是一種混合型晶體（又稱為過渡型晶體），體現(xiàn)了幾種晶體的性質(zhì)。
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