【正文】 解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運(yùn)用知識(shí)比只記住知識(shí)更重要。反思研究過程：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。同步練習(xí)：（投影）一、選擇題1．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）A.①②③⑤B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥2．在A + B→C + D的反應(yīng)中，5gA和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量是（） 3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（），原子數(shù)目改變。，原子個(gè)數(shù)不變。，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A.（ab）克 B.（abc）克C.（a+bc）克 D.（ab+c）克5．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（），氧氣質(zhì)量3g，氧化鎂質(zhì)量5g。，氧氣質(zhì)量2g，氧化鎂質(zhì)量5g。，氧氣質(zhì)量4g，氧化鎂質(zhì)量5g。，氧氣質(zhì)量1g，氧化鎂質(zhì)量5g。8．已知反應(yīng)3A + 2B == 2C + D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（） 參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B二、填空題、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時(shí)生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為： __________。答案：15:5:11:9三、問答題根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：（1）蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕。（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。課后作業(yè)1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題 2．預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式 附：板書設(shè)計(jì)： 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律NaOH+ CuSO4Na2SO+ Cu(OH)2白色固體 藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體 藍(lán)色溶液無色溶液不溶于水無色溶液 NaOH+ FeCl3NaCl+ Fe(OH)3褐色固體白色固體褐色固體無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液不溶于水 NaCl+ AgNO3NaNO3+ AgCl白色固體 白色固體白色固體無色溶液無色溶液 不溶于水一、定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種元素原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。教學(xué)反思：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。第五篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》評(píng)課稿九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》評(píng)課稿長嶺一中李立旋公開課《質(zhì)量守恒定律》是九年級(jí)化學(xué)第四專題第一單元內(nèi)容?！顿|(zhì)量守恒定律》是自然科學(xué)基本定律之一，是初中學(xué)生在化學(xué)科學(xué)習(xí)中第一次接觸嚴(yán)密規(guī)范的自然科學(xué)的基本原理。教材編寫內(nèi)容也是學(xué)生在化學(xué)科首次學(xué)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)方法，本課的學(xué)習(xí)對(duì)后續(xù)化學(xué)原理和定量研究的學(xué)習(xí)具有重要的示范指導(dǎo)意義。下面談?wù)劚救藢?duì)陳勇執(zhí)教本課的看法。一、教學(xué)思想符合新課程理念從本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂教學(xué)過程來看，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、參與者，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。教學(xué)活動(dòng)以學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)為中心，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)、經(jīng)歷探究活動(dòng)，真正的將教學(xué)的重心和立足點(diǎn)從教師的教轉(zhuǎn)移到學(xué)生的學(xué)上，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，使學(xué)生最大限度地參與了學(xué)習(xí)的全過程，體現(xiàn)了一切為了學(xué)生的發(fā)展的新課程理念，教師具有良好的課改意識(shí)。二、教學(xué)設(shè)計(jì)、教材處理較好地突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，它的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高有很大幫助，它是本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)；質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)既是推出化學(xué)方程式的前提，反過來又有助于加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，但有一些化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律，所以，質(zhì)量守恒定律在具體情景中的應(yīng)用、以及如何從微觀上認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。教師認(rèn)真挖掘、組織課程資源，通過精心設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：包括白磷燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的分組探究實(shí)驗(yàn)，推導(dǎo)出質(zhì)量守恒定律，教學(xué)活動(dòng)目的明確、重點(diǎn)突出，體現(xiàn)出教師是在“用教材”而不是在“教教材”。接著又通過蠟燭燃燒、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，引發(fā)學(xué)生的思維沖突：這2 個(gè)反應(yīng)似乎與質(zhì)量守恒定律存在矛盾？學(xué)生通過猜想、思考、討論、表達(dá)與交流，認(rèn)識(shí)到它們與質(zhì)量守恒定律沒有矛盾，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的認(rèn)識(shí)；通過多媒體動(dòng)畫演示水分解的微觀過程，讓學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)質(zhì)量守恒定律的較完整意義，這些教學(xué)活動(dòng)有助于學(xué)生較好地突破教學(xué)難點(diǎn)。三、教學(xué)過程較好體現(xiàn)三維目標(biāo)本節(jié)課教師通過演示、分組實(shí)驗(yàn)，以及討論、歸納等手段，較好地完成了本節(jié)課教學(xué)的知識(shí)目標(biāo)—質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，在探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，學(xué)生提高了實(shí)驗(yàn)操作技能，如托盤天平通過多次實(shí)際操作也能比較熟練使用。本節(jié)課在推導(dǎo)質(zhì)量守恒定律、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，從始至終注意讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的一般方法，特別注重在定量實(shí)驗(yàn)的過程中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。在探究活動(dòng)過程中，教師放心放手，學(xué)生自主合作，在民主的氛圍中與同伴合作，認(rèn)真研究探究實(shí)驗(yàn)的方法、步驟，認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，認(rèn)真進(jìn)行記錄與分析、討論與交流、歸納與總結(jié)，較完整地學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一種重要方法—定量實(shí)驗(yàn)研究的方法，在做科學(xué)中學(xué)科學(xué)，提高科學(xué)素養(yǎng)。另外，教師通過多媒體播放質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，及相關(guān)科學(xué)家努力探索的經(jīng)歷，讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的發(fā)生發(fā)展過程，也激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的自信心和責(zé)任感，比較自然地達(dá)成教學(xué)的情感目標(biāo)?？傊竟?jié)很好地體現(xiàn)了課程三維目標(biāo)的整合，特別讓學(xué)生在過程與方法目標(biāo)上得益非淺。四、課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)條理清楚整節(jié)課圍繞質(zhì)量守恒定律的推出及應(yīng)用開展教學(xué)活動(dòng)，條理清楚、層次分明，雖然教學(xué)活動(dòng)形式多樣，探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容多，但一點(diǎn)都有不顯得零亂，整個(gè)課堂教學(xué)有序有線、豐富多彩，使學(xué)生處始至終保持很好的注意力和興奮度，學(xué)習(xí)效果好。五、師生配合好，較好地完成教學(xué)目標(biāo)本節(jié)課中，教師采用的教學(xué)方法主要是引導(dǎo)探究和學(xué)生合作探究的教學(xué)方法，教師是課堂教學(xué)的組織者、引領(lǐng)者、參與者，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，教師教學(xué)語言清晰親切，處處體現(xiàn)對(duì)學(xué)生的愛護(hù)和鼓勵(lì)，學(xué)生積極主動(dòng)參與探究活動(dòng)，動(dòng)手操作能力和科學(xué)素養(yǎng)得到提高。如在演示實(shí)驗(yàn)中教師邊調(diào)天平邊介紹天平使用方法，師生同步動(dòng)手，配合默契、感情融洽，在探究過程中多次滲透觀察、比較、歸納等方面的學(xué)法指導(dǎo)。由于師生的良好互動(dòng)和共同參與，本節(jié)課較好地完成了預(yù)訂的教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)效果好。六、三點(diǎn)建議多媒體的使用在創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景、展示微觀動(dòng)態(tài)過程、提高課堂效益等方面有良好作用。本節(jié)課多媒體的使用大多恰到好處，制作也獨(dú)具匠心，但播放的幻燈片數(shù)量過多，可能造成學(xué)生視覺疲勞，而且會(huì)影響學(xué)生探究活動(dòng)的連續(xù)性，干擾學(xué)生的思維活動(dòng)。建議把表達(dá)式書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)等幻燈片刪除。學(xué)生在鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的分組探究實(shí)驗(yàn)中，有同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)“不遵守質(zhì)量守恒定律”，教師不能忽略過去，應(yīng)幫助分析原因，或讓這些同學(xué)表達(dá)出來，進(jìn)行交流，師生共同評(píng)價(jià)，這樣更有利于保護(hù)、培養(yǎng)學(xué)生的積極性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)完成后，應(yīng)留下一定時(shí)間，引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并及時(shí)了解、反饋學(xué)生實(shí)驗(yàn)完成情況及疑問。