20xx春粵教版化學(xué)九下64珍惜和保護(hù)金屬資源-資料下載頁
2024-12-08 09:44本頁面
【導(dǎo)讀】為什么要保護(hù)金屬資源？占世界年產(chǎn)量的四分之一！鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成份很復(fù)雜,主要為氧化鐵Fe2O3·XH2O。去，會(huì)加快鐵制品的生銹，使鐵全部被腐蝕。而鋁不同，鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的Al2O3. 薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。⑴要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；⑵反應(yīng)物要能相互接觸；⑶生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用。礦物的儲(chǔ)量是有限的，而且不能再生。顧國(guó)家利益的亂采礦。目前世界上有50%以上的鐵和90%以上的金得到回收利用。⑵一周后，編號(hào)為________的試管中的鐵釘最易生銹。⑵計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由甲、乙數(shù)據(jù)可知，9g鐵樣品中的鐵完全反應(yīng)，酸中的H2SO4完全反應(yīng)，丙中的金屬過量。答：生產(chǎn)1000t這種純度的鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦為。料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。舊金屬、合理有效地地開采礦物,以及尋找金屬代用品等。列比例時(shí)，一定要用純量。m(純)=m(不純)×純度
【正文】 則 Fe%＝ 9g 100%=% ⑵ 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 56 X 2 = X= ⑶ 若生產(chǎn) 1000 t這種純度的鐵，至 少 需要含氧化鐵 (Fe2O3)80%的赤鐵礦多少噸？ 解：⑶需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為 Y。 1000 t這種純度的鐵含純鐵的質(zhì)量為 1000t %＝ 930t。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ==== 高溫 160 112 Y 80% 930t 160:112=Y 80%: 930t Y= 答： 生產(chǎn) 1000 t這種純度的鐵，至 少 需要含氧化鐵 (Fe2O3)80%的赤鐵礦為 。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ； ==== 高溫 ，其主要反應(yīng)原理是在高溫條件下 CO作還原劑，奪取 鐵礦石里的氧， 將鐵還原出來。 ,所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì) ,在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí) ,應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。 鐵與空氣中的氧氣、水 (或水蒸氣 )直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。 在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和 耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。 4. 保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢舊金屬、合理有效地地開采礦物 ,以及尋找金屬代用品等。 列比例時(shí)，一定要用純量。 m(純 ) = m(不純 ) 純度 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 XH2
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