20xx年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷一word版含解析-資料下載頁
2025-11-26 01:18本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間50分鐘。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符。7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(). 4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②mol·L－1乙溶液中c(H＋)>mol·L－1；③向丙溶。液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。D．若溶液①、③等體積混合，則所得溶液中c(Na＋)>c>c(H＋)>c(OH－). 期中相鄰，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W. 第26題～28題為必考題，每個試題?？忌急仨氉龃稹５?7題～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．(14分)甲醇是一種基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。利用合成氣(主要成分為CO、提供質(zhì)子(H＋)和電子，電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。________，已知室溫下Al3的Ksp＝×10－33，則室溫下當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝5時，溶液中c(Al3. 與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1時，其催化活性最高。
【正文】 O＋ CO2↑ 6 28． [解析 ] (1)由已知信息可知，加入硝酸使得 c(H＋ )變大而使平衡逆向移動，黃色逐漸變淡直至無色。 (2)溶液呈棕黃色可能是 [Fe(H2O)6－ n(OH)n]3－ n或 [FeCl4(H2O)2]－ ，所以試管 ② 加入硝酸溶液褪色是由于 [Fe(H2O)6－ n(OH)n]3－ n，試管 ④ 加入硝酸溶液不褪色是由于[FeCl4(H2O)2]－ 。 (3)由圖象及提示信息可知溫度越高，透光率越小、溶液顏色越深。 (4)由圖象可以看出溫度升高相同，不同溶液的透光率變化幅度不同；由圖象可知，溫度越高，透光率越小、溶液顏色越深，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， ΔH0。 (5)由于該反應(yīng)生成了 Cl－ ，所以可通過對比實驗：另外加 Cl－ 和不加 Cl－ ，再通過調(diào)節(jié)溫度觀察溶液顏色變化情況。 [答案 ] (1)由已知： [Fe(H2O)6]3＋ ＋ nH2O [Fe(H2O)6－ n(OH)n]3－ n＋ nH3O＋ ，加入 HNO3后， c(H＋ )增大， 導(dǎo)致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色 (2 分 ) (2)試管 ② 、 ④ 中分別加入等量的 HNO3后， ② 中溶液褪色，而 ④ 中溶液呈黃色 (3 分 ) (3)變深 (2 分 ) (4)升高或降低相同溫度時， FeCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于 Fe(NO3)3溶液，說明在 FeCl3 溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在 [FeCl4(H2O)2]－ ＋ 4H2O[Fe(H2O)6]3＋ ＋ 4Cl－ (3 分 ) 0(2 分 ) (5)先滴加 HNO3，再滴加幾滴 NaCl溶液，最后測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。若通過以上操作，經(jīng)過先褪色 再變黃后的溶液，透光率隨溫度升高而減小，隨溫度下降而增大，則證明了 (4)中結(jié)論一 (或其他合理答案 )(3 分 ) (二 )選考題：共 15 分。請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計分。 37． [解析 ] (1)晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，題述金屬互化物屬于晶體。 (2)基態(tài)銅原子的電子排布式為 [Ar]3d104s1，有 1個未成對電子； Cu2＋ 的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9；得到的深藍(lán)色晶體為Cu(NH3)4SO4， Cu(NH3)4SO4中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵。乙醇分子中 C 原子的雜化軌道類型為 sp3。 (3)類鹵素 (SCN)2的結(jié)構(gòu)式為 N≡ C—S—S—C≡ N， 1 mol (SCN)2中含 σ鍵的數(shù)目為 5NA。異硫氰酸 (H—N===C===S)分子中 N 原子上連接有 H 原子，分子間能形成氫鍵，故沸點高。 (4)根據(jù)題中圖 1 知，距離 Zn2＋ 最近的 S2－ 有 4 個，即 Zn2＋ 的配位數(shù)為 4，而 ZnS 中 Zn2＋ 與 S2－ 個數(shù)比為 1∶ 1，故 S2－ 的配位數(shù)也為 4。 (5)根據(jù)均攤法，銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu 的個數(shù)為 612＝ 3， Au 的個數(shù)為 818＝ 1，該金屬互化物的化學(xué)式為 Cu3Au，該金屬互化物的密度為1NA ?3 64＋ 1 197??a 10－ 7?3 gcm－ 3＝ 1023a3NA gcm－ 3。 [答案 ] (1)晶體 (1 分 ) (2)1(1 分 ) 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9(1 分 ) Cu(NH3)4SO4(1 分 ) 共價鍵、離子鍵、配位鍵 (2 分 ) sp3(1 分 ) (3)5NA(1 分 ) 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不 能 (2 分 ) (4)4(2 分 ) (5) 1023a3NA (或其他合理答案 )(3 分 ) 38． [解析 ] 本題采用正逆綜合思維法推斷未知中間產(chǎn)物。根據(jù) “ 已知 ” 信息 (a)知，酚可與乙酸酐反應(yīng)生成酯，結(jié)合流程圖可知， C 中含有酚羥基， D 中含有酯基。烴 A 與 Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成 B，條件為鐵粉或氯化鐵，由 E分子中兩個官能團的位置可推斷出 B、 C、D 中兩個取代基均位于鄰位，則 B 為鄰氯甲苯； A、 C、 D、 F 的結(jié)構(gòu)簡式分別為 根據(jù)最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng) ② 發(fā)生硝化反應(yīng)，在 F分子中羥基的對位引入硝基， G 被還 原生成最終產(chǎn)物，則 G的結(jié)構(gòu)簡式為 (3)抗結(jié)腸炎藥物的有效成分中含有羧基、酚羥基、氨基，三個官能團都有親水性， A項正確；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B 項錯誤；不能發(fā)生加聚反應(yīng)， C 項錯誤；氨基具有堿性，羧基、酚羥基都表現(xiàn)酸性， D 項正確。 (5)E 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三種情況：第一種情況，取代基為 —OOCCH—COOH，有 2種 (E 除外 )；第二種情況，取代基為 —OOCH、 —CH2COOH，有 3 種；第三種情況，取代基為 —COOH、 —OOCH、 —CH3，有 10種。共有 15 種。 (6)依題意知，為了避免氨基被氧化，可先在 A 中 甲基鄰位引入硝基，再氧化甲基，最后還原硝基。合成路線為 [答案 ] (除標(biāo)注外，每空 2 分 )
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