河南省三門(mén)峽市20xx屆高三化學(xué)下學(xué)期尖子生專(zhuān)題訓(xùn)練試題-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr23(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+下列推斷錯(cuò)誤的是。Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)+的還原性比Ag弱【來(lái).源：全,品?KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。量SO2溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是(). NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，則下列。10mL20%NH4Fe2·12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻。mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：(已知反應(yīng)①2Fe3. 廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀。過(guò)濾，得到的CuI沉淀按圖1進(jìn)行操作，壓過(guò)濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。某同學(xué)欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是________。根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I－的含量為_(kāi)_______g·L－1。________接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。
【正文】 ___________________。 (5)符合下列條件的 F的同分異構(gòu)體共有 ________種。 a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為 1∶1∶2∶6 化學(xué)答案 1. A 15答案： (1)冷凝升化的碘單質(zhì)，防止擴(kuò)散到燒杯外 (2)C (3)抑制 Fe3＋ 水解 (4) (5)2CuI＋ 8HNO3===2Cu(NO3)2＋ 4NO2↑ ＋ I2＋ 4H2O (6)升華 a ： (1)導(dǎo)氣 a (2)吸收溴蒸氣 (3)Ⅲ 中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀 (或測(cè)反應(yīng)后 Ⅲ 中硝酸銀溶液的 pH，其 pH變小 ) (4)反應(yīng)結(jié)束后裝置 Ⅱ 中存在大量的溴化氫，使 Ⅰ 中的水倒吸 入 Ⅱ 中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣 關(guān)閉 K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟 K2 (5)分餾 (或蒸餾 ： (1)工業(yè)碳酸鈣中含有 FeCO MgCO3等雜質(zhì)，其中 FeCO3中 Fe為＋ 2價(jià)，具有還原性，能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)通過(guò)流程圖可知，加濃氨水用于調(diào)節(jié)溶液的 pH，除去 Mg2＋ 、 Fe3＋ 。 (5)① 測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)： CaO2＋ 2I－ ＋ 4H＋ ===I2＋ Ca2＋ ＋ 2H2O I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 故 CaO2～ I2～ 2S2O2－3 1 2 n(CaO2) Vc10 － 3mol n(CaO2)＝ Vc10－ 32 mol 則 CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Vc10 － 32 mol72 gmol－ 1a g 100% ＝a % ② 若第三步滴速太慢 ， 在酸性條件下空氣中的 O2 也可以將 KI 氧 化為 I2， 使消耗的 Na2S2O3增多 ， 從而使測(cè)得的 CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。 答案 ： (1)3FeCO3＋ 10H＋ ＋ NO－3 ===3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 3CO2↑ ＋ 5H2O (2)調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Mg2＋ 、 Fe3＋ 沉淀完全 (3)CaCl2＋ H2O2＋ 2NH3＋ 8H2O===CaO28H 2O↓ ＋ 2NH4Cl (4)① 防止 H2O2分解 ， 提高其利用率 ② 降低 CaO28H 2O溶解度 ， 提高產(chǎn)率 (5)① % ② 偏高 在酸性條件下空氣中的 O2也可以把 KI氧化為 I2， 使消耗的 Na2S2O3增多 ， 從而使測(cè)得的 CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 18. (4)取反應(yīng) ① 后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則 A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則 A中含溴原子 (5)2
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