河南省襄城高中20xx-20xx學(xué)年高一9月月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（）。①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含原子個(gè)數(shù)相等，15．某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%NaOH. 16．40mLmol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)。現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。某同學(xué)用NaOH固體配制100mL2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和__________。在使用之前需要進(jìn)行的操作是__________。用托盤(pán)天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是__________g。實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)開(kāi)_____________(填編號(hào))。下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）。積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
【正文】 未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)： 。 20． (14分 ) 通過(guò)海水晾曬可得粗鹽 ,粗鹽 除 NaCl外 ,還含 有 MgCl CaCl Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì) .以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案 ,各步操作流程如下 : (1)在第 ① 步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌 ,作用是 。 (2)第 ② 步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式 ,下同 )； 判 斷 NaOH已經(jīng)過(guò)量 的方法是 。 (3)第 ⑤ 步操作的名稱是 。第 ⑥ 步操 作的目的是除去濾液中 。 (4)第 ⑦ 步 “ 蒸發(fā)結(jié)晶 ” 時(shí)，溶液要放在 中加熱。 (5)第 ④ 步的化學(xué)方程式為 。 化學(xué)參考答案 15： C、 D、 D、 A、 C 610： B、 B、 C、 A、 D 1115： C、 D、 B、 D、 A 16： B 17.（ 12分 ,每 空 2 分） （ 1） 2mNA/M （ 2） （ 3） 2NA/M g （ 4） m/(1000+m)100% （ 5） m/MV Lmol － 1 （ 6） 18.（ 13分） (1)100 mL 容量瓶 (2分 ) ；檢驗(yàn)容量是否漏水 (2分 ) （ 2） (2分 ) （ 3） ④⑥③⑤②①( 2分 ) （ 4） bd(2分 ) （ 5） bce(3分 ) 19． (13分 ) (1)檢查裝置氣密性 (2分 ) (2)②①③( 2分 ) (3)32c Lmol － 1(3分 ) a－ b (4)① 無(wú)影響 (2分 ) ② 無(wú)影響 (2分 ) ③ 偏大 (2分 ) 20． (14分 ) (1)加快溶解速率 (2分 ) (2)Na2SO4 (1分 )； 向上層清液繼續(xù)滴 加 NaOH溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō) 明 NaOH已經(jīng)過(guò)量。 (2分 ) (3)過(guò)濾 (1分 )。 Na2CO3 、 NaOH (2分 ) (4)蒸發(fā)皿 (2分 ) (5) Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ( 2分 ) Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ( 2分 ) 4
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