【導讀】學生練習——酸、堿、鹽。在下面的四種化合物中，其中與。另外三種不．屬于同一類別物質的是(). A．Cu2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3. A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥。A．H2SO4、Na2SO4、NaOHB．Ca2、KCl、K2CO3. C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4. 小明同學取出少量該固體。放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少一鹽。酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。A．足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應。性質及其變化規(guī)律。的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含

　　

【正文】 、洗滌、干燥 C． CuO（ Cu） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D． KCl（ K2CO3） 加足量稀鹽酸、過濾、蒸發(fā)、結晶 6．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結果正確的是（ ） A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應 C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒 D． 水能使無水硫酸銅變藍，所以能使無水硫酸銅變藍的就是水 7．下列反應屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是 A． Zn＋ 2HNO3＝ Zn(NO3)2＋ 2H2↑ B． 2NaNO3＋ CuCl2＝ 2NaCl＋ Cu (NO3)2 C． Fe(OH)3＋ 3HCl＝ FeCl3＋ 3H2O D． CuCO3＋ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋ Na2CO3 8．根據(jù)你所學的化學知識，下列做法中正確的是 （ ） A．用亞硝酸鈉做食品調(diào)味劑 B．生活污水任意排放 C．用食醋除去水瓶中的水垢 D．碳酸氫銨與草木灰（ K2CO3）混合使用 9．已知甲、乙、丙、丁四種物質，它們在化學反應中的關系是： 甲＋ 乙 →丙＋丁。對于此反應，下列說法正確的是（ ） A． 若丙、丁為鹽和水，則甲和乙一定是酸和堿 B．若甲為 10g、乙為 20g，反應后生成的丙和丁的質量總和一定為 30g C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水 D．若甲與丙是單質、乙與丁是化合物，則該反應一定是置換反應 10．用一種試劑就能把 NaCl、 NH4Cl、 Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ） A． AgNO3溶液 B． NaOH 溶液 C． BaCl2溶液 D． Ba(OH)2溶液 11． 聰明的小紅同學在燒 水時發(fā)現(xiàn)壺中有許多水垢 [水垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物質除去水垢，你認為可行的是 （ ） A．用熱的純堿溶液浸泡后沖洗 B．用洗滌劑溶液浸泡后沖洗 C．用食鹽水浸泡后沖洗 D．用食醋浸泡后沖洗 12． 能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是 （ ） B．石蕊試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 13． 滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是 （ ） A．稀硫酸 B．氯化銅溶液 C．碳酸鉀溶液 D．二氧化碳 14． 有一包白色粉末可能由 CaCO Na2SO BaCl NaCl 中的一種或幾種組成。把少量該粉 末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒有的物質是（ ） A． Na2SO4 B． CaCO3 C． BaCl2 D． NaCl 15．下列有關物質的檢驗 或區(qū)分方法中不正確的是（ ） A．向某物質中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則證明該物質是碳酸鹽 B．鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時 ,將燃著的木條分別插入瓶中 ,燃燒更旺的為氧氣 C．鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 D．某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明為銨態(tài)氮肥 二、填空題 16．向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學式為 。寫出 上述紅褐色沉淀與鹽酸反應的化學方程式 。 17． 某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料。某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗： (查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽。 如光鹵石（ KClMgCl26H2O） )。 試回答下列問題： （ 1）寫出下列物質的化學式： C 、 E 、 F （ 2）寫出下列變化的化學方程式： ② ③ （ 3）上述探究結果說明樣品 A 中含有的離子有 。 三、簡答題 18．長期暴露在空氣中的生石灰（氧化鈣）可能發(fā)生變質，部分生成碳酸鈣。某同學想了解生石灰的有關化學性質和變質情況，設計了如下實驗： 步 驟 現(xiàn) 象 結論或化學方程式 取少量樣品放入水中，充分 攪 拌 后 過濾，在濾液中滴加酚酞 酚酞變紅 寫出氧化鈣和水反應的化學方程式： ______________________ 在過濾后的濾渣 中，滴加鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 寫出產(chǎn)生氣體的有關化學方程式： ______________________________ 生石灰 ________（填“是”或“沒有”）變質。 四、實驗題 19．我國青海湖地區(qū)素有 “ 夏天曬鹽，冬天撈堿 ” 之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據(jù)量筒中收集到的液體的體積 （ 相當于二氧化碳的體積 ） 來計算樣品中碳酸鈉的含量。 （ 已知： HCl＋ NaHCO3＝ NaCl＋ CO2↑＋ H2O； CO2在飽和 NaHCO3溶液中溶 解度很小 ） （ 1） 在 A 和 B 兩 套裝置中，哪一套裝置更合理 ________（ 選填 “ A” 或 “ B”） 。 （ 2） 準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是 __________________________________________。 （ 3） 錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ ______（ 填 “ 有 ”或 “ 沒有 ”） 。 （ 4） 若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會 ________（ 填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ”） 。 （ 5） 在實驗過程中，對取用樣品的量的多少有一定要求，為什么？ ________________________________________________________________。 五、計算題 20. 水溶解一定質量的氯化鉀配制成溶液。取此溶液一半，加入一定質量 10%的硝酸銀溶液恰好完全反應，生成 克沉淀。 (1）求配制成氯化鉀溶液的總質量。（ 2）求反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)。 單元測試題 參考答案 1． C； 2． B； 3． A； 4． C； 5． B； 6． D； 7． C； 8． C； 9． D； 10． D； 11． D；12． D； 13． C； 14． C； 15． A； 16． Fe2(SO4)3， Fe (OH)3＋ 3HCl＝ FeCl3＋ 3H2O 17．（ 1） C： NH3 E： Fe(OH)3 F： BaSO4（ 2）② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3 ③ Na2SO4＋ Ba(NO3)2＝ BaSO4↓＋ 2NaNO3 （ 3） Fe2＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 18． CaO＋ H2O＝ C a ( O H ) 2； CaCO3＋ 2HCl＝ CaCl2＋ H2O＋ CO2↑； 是 19．（ 1） A（ 2） 取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切 （ 3） 沒有 （ 4） 偏大 （ 5） 因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產(chǎn)生的氣壓不夠，造成較大誤差 20． (1) 。(2) 5%