【正文】 （2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和能用質(zhì)量守恒定律解釋的有，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量／g反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量／g分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為Y==X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。練習(xí)：質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量／g反應(yīng)后質(zhì)量／g0待測(cè)（1）該反應(yīng)類型（2）C可能是該反應(yīng)的（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學(xué)式為。分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g=、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g24g8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學(xué)式為CH4O：第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）第二步：配平（使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目不變）定“1”待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，無法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用X、Y表示。按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號(hào)上面）（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑）例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式?寫化學(xué)式KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2②配平：定‘1’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2先配鉀原子：由‘1’可知，右邊共有2個(gè)K，所以可推出KMnO4前為‘2’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊已經(jīng)有1個(gè)Mn,所以可推出MnO2前為‘1’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有24=8個(gè)O，右邊已有4+2=6個(gè)O，所以能推出O2前為‘1’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱③注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫等號(hào)KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑化學(xué)方程式：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，其中X的化學(xué)式是分析：等號(hào)左邊共有1個(gè)C,2個(gè)O，而等號(hào)右邊卻有1個(gè)C,2個(gè)O，2個(gè)N,22+2=6個(gè)H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X為NH3練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O由此可推知鉛丹的化學(xué)式為干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會(huì)生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：（１）宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（２）微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)（３）質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對(duì)分子質(zhì)量4gX4g=例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？①解：設(shè)的質(zhì)量為X…………解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X②寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式…………2H2+O22H2O③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系…………4gX④列比例式…………………⑤計(jì)算X，答案…………………X=32g答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。練習(xí)：（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品16g加入足量15％的稀鹽酸200g稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；】（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。第五章金屬的冶煉與利用：大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點(diǎn)：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱。一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物；排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。：點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與O2反應(yīng)：加熱3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO（2）排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)（鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽）Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Hg(NO3)2==Hg+Fe(NO3)2(2)(3)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，這種反應(yīng)類型的基本特點(diǎn)是（單質(zhì)+化合物==新單質(zhì)+新化合物）練習(xí)：（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中。計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng)。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序。：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點(diǎn)低。下列屬于合金的有?青銅?生鐵?氧化鐵④赤鐵礦⑤不銹鋼（也可以用HC）還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，注意事項(xiàng)有：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通CO，再點(diǎn)燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化；防止石灰水倒吸。高溫證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗(yàn)，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉。CO有毒，需進(jìn)行尾氣處理：可以點(diǎn)燃、用氣球收集等。Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2；Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O點(diǎn)燃高溫工業(yè)煉鐵所用設(shè)備是高爐。原料中焦炭的作用：提供熱源、維持爐溫C+O2===CO2生成還原氣COCO2＋C===2CO，主要是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護(hù)層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。金屬鋁有氧化鋁保護(hù)膜。黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2二氧化錳、Fe3O4四氧化三鐵銅：亮紅色紅棕色固體：Fe2O3紫黑色固體：KMnO4淺綠色：FeSO4FeCl2等含F(xiàn)e2+的溶液藍(lán)色：CuSO4CuCl2等含Cu2+的溶液(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)學(xué)生對(duì)本次課的小結(jié)及評(píng)價(jià)本次課你學(xué)到了什么知識(shí)你對(duì)老師下次上課的建議⊙特別滿意⊙滿意⊙一般⊙差學(xué)生簽字：課后作業(yè)：課后小結(jié)教師簽字：審閱簽字:時(shí)間:教務(wù)主任簽字:時(shí)間: