山東省棗莊市第三中學20xx-20xx學年高二上學期10月質量檢測化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-02 16:30本頁面
【導讀】1-2個正確選項，每小題3分.H=-Q，Q值小于1kJ·mol-1③1molSO2的鍵能總和大于1molS與1molO2. ，a、b是兩根石墨棒。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是。H++OH-=H2O△H=kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶。定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結束時現(xiàn)象。，通電后觀察到Cu極溶解。下列說法中錯誤的是。則電解過程中轉移的電子的物質的量為。為負極，空氣電極為正極?？沙潆婋姵?，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為。CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系。再燃燒水煤氣：2CO+O2=2CO2△H3<0，則△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是。①在298K、100kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱kJ。醇燃燒的熱化學方程式為。的CO2在標況下的體積為L。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中。容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。
【正文】 電池作為下圖電解過程的電源，當陰極增重 g，則肼 空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L。（ 假設空氣中氧氣體積分數(shù)為 20%) 22. (14分 )如圖所示，若電解 5 min時，測得銅電極的質量增加 g。 試冋答： (1)電源中 Y極是 極， Cu極為 極。 (2)電解初始階段 B 中總反應的離子方程式為 。通電 5 min 時， B 中共收集到 2. 24L(標準狀況 )氣體，溶液體積為 200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計 )， 則通電前 CuSO4溶液的濃度為 。 (3)電解后， A中溶液 pH將 ( “升高 ”、“降低”或“不變” ） 。 (4)若電解后 A中仍有 Cl，要使 A中溶液恢復至初始狀態(tài)，需要補充 ，其質量為 g。 一、單項選擇題 110： BABCCCBDBD 二、不定項 11. BD 三、非選擇題 19.(10分 )除第一問每空一分，其余每空 2分 (1) (1分 ) (1分 ) (2) △ H1=△ H2+21 (△ H3+△ H4) (3)① CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ ? mol1(單位 1 分，方程式錯誤，未注明狀態(tài)，沒有△ H均不得分） ② 4. 48 20.(16分 )每空 2分 (1) O2+ 2H2O+4e = 4OH (2) (5) (2)(1)(3)(4) (3) ①化學能轉化為電能 AgNO3溶液 ②陰 Cu2++2e=Cu ⑷ Fe3++e=Fe2+ 21.(14分 )每空 2分 (1)正 H22e=2H+ (2)O2+4e+2H2O=4OH CH4+100H+=CO32+7H2O+8e 降低 (3)N2H4+4OH4e=4H2O+N2↑ 22.(14分 ) 每空 2分 (1)正 陰 (2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑ +4H+ mol L1（ 2 分，單位 1 分） (3)升高 (4)HCl
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