江蘇省揚州中學20xx-20xx學年高一上學期10月月考試題化學word版含答案-資料下載頁
2024-11-30 13:10本頁面
【導讀】單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個．．．．選項符合題意。A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3. 9．在無土栽培時，需用mol·L-1NH4Cl、mol·L-1KCl、mol·L-1K2SO4配制而成。若用KCl、NH4Cl和2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物。10．將標準狀況下的aLHCl溶于1L水中，得到密度為ρg·cm-3的鹽酸溶液，則該鹽酸。A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中。D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出。請按下列分類標準回答問題。屬于非電解質的是；屬于電解質的寫出在水溶液中的電離方程式。mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；等，則兩個容器中的壓強之比為____________。19．(10分)現(xiàn)欲用98%的濃硫酸配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、、搖勻。
【正文】 （ 2）可能存在的離子是 ，判斷該離子存在與否的方法是 ； （ 3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度 。 21． (10分 )有 NaCl和 KCl的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g %的 AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入 100g Cu 片，過一段時間取出（反應完全 ），洗滌干燥稱其質量為 ，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物質的量各為多少？ （請寫出計算過程。） 【 參考 答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C A B C D B A D D BC AB B BD C 16． (12 分 )（ 1） ①②⑤⑦ ，（ 2） ④⑥ ；（ 3） NaCl= Na++Cl， NaHSO4= Na++H++SO42 17． (20 分 )（ 1） （ 2） 49， 1023， 2 （ 3） （ 4） ① 2:1 ② 1:2 18． (12 分 )D C A B F E 19． (10 分 )（ 1） BDE （ 2）玻璃棒 膠頭滴管 （ 3） （ 4）定容（ 5） CD 20． (16 分 )（ 1） K+、 NH4+、 CO3 SO42； Mg2+、 Cu2+； （ 2） Cl— 取原溶液少許于試管中，滴加過量 Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，說明有 Cl；反之，沒有。 （ 3） c（ K+） ≥、 c（ NH4+） =21． (10 分 )設與 Cu 反應的硝酸銀的物質的量為 x Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △ m 64 2mol 2108 152 xmol 解得： x= n(AgNO3)=1000g%/170g/mol= n（ NaCl） +n（ KCl） =……………………… ① n（ NaCl） +n（ KCl） = 25………………………… ② n（ NaCl） = n（ KCl） =
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