江蘇省徐州市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試卷含解析-資料下載頁(yè)
2025-11-21 12:42本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年江蘇省徐州市邳州四中高一（下）第二次月考化學(xué)試。1．保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（）。A．任意排放污水B．推廣使用脫硫煤。C．減少汽車(chē)尾氣排放D．推廣使用無(wú)磷洗滌劑。2．食品中常用到一些添加劑，其中NaHCO3屬于（）。A．氧化物B．鹽C．堿D．酸。3．下列氣體能使品紅溶液褪色的是（）。A．O2B．CO2C．SO2D．CO. 4．光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料．下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）。A．金剛石B．大理石C．鋁合金D．二氧化硅。5．硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）。程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2. A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸。11．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）。C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA
【正文】 2+ 2 3 n 溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量為 ，所以未反應(yīng)的 Fe3+和已反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比 =： n=3： 2． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式解答問(wèn)題的能力，難度不大． 二、填空題（ 21分） 24．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、 銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下： 試回答下列問(wèn)題： （ 1）過(guò)濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是： 玻璃棒、漏斗 ． （ 2）寫(xiě)出下列符號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式： A NaAlO2 C CO2 D Al（ OH） 3 E FeSO4 （ 3）反應(yīng) ① 的離子方程式是 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ；反應(yīng) ② 的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ；反應(yīng) ③ 的離 子方程式是 Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O 途徑 Ⅱ 的方程式是 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3 ． （ 4）由濾液 A制得 AlCl3溶液有途徑 Ⅰ 和 Ⅱ 兩條，你認(rèn)為合理的是 途徑 Ⅱ ，理由是 因?yàn)闉V液 A是 NaAlO2和 NaOH溶液，按途徑 I直接向 A中加入鹽酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl雜質(zhì)，按途徑 Ⅱ ，通入 CO2氣體，得 Al（ OH） 3沉淀，將 Al（ OH） 3溶解于鹽酸中得到的是純凈的 AlCl3溶液．所以途徑 Ⅱ 更合理 ． （ 5）如何檢驗(yàn) E中的金屬陽(yáng)離子？ 取少許溶液 E與試管中，滴加 KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有 Fe2+ ，涉及的離子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN） 3 ． 【分析】 含有鋁、鐵、銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以濾渣 B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過(guò)濾的濾液為硫酸亞鐵，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成綠礬，濾渣 F為銅單質(zhì)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成膽礬；濾液 A則為偏鋁酸鈉溶液，加過(guò)量鹽酸經(jīng)途徑 Ⅰ 生成氯化鋁溶液，而濾液 A通足量氣體 C經(jīng)途徑 Ⅱ 生成沉淀 D，根據(jù)氫氧化鋁只溶于強(qiáng) 酸強(qiáng)堿，所以氣體 C為二氧化碳，沉淀 D為氫氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液． （ 1）根據(jù)以上分析，該流程需要過(guò)濾操作，所以還需的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗； （ 2）含有鋁．鐵．銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，濾液 A為 NaAlO2，在濾液 A中通入足量的 C氣體得到沉淀，為氫氧化鋁，所以 C為二氧化碳； D為氫氧化鋁，濾渣 B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過(guò)濾的濾液為硫酸亞鐵； （ 3）反應(yīng) ① 為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng) ② 為鐵和硫酸反應(yīng)，反應(yīng) ③ 為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)；途徑 Ⅱ 為偏氯酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀； （ 4）途徑 Ⅰ 會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)；而途徑 Ⅱ 能制得純凈的 AlCl3溶液； （ 5） E為 FeSO4溶液，檢驗(yàn) Fe2+方法：二價(jià)鐵易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用 KSCN溶液． 【解答】 解：（ 1）過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、濾紙，固定儀器的鐵架臺(tái)，引流用的玻璃棒，承接濾液的燒杯，所以還需的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗， 故答案為：玻璃棒、漏斗； （ 2）含有鋁．鐵．銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，所以濾液 A為 NaAlO2，在 NaAlO2溶液中通過(guò)過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3，所以 C為 CO2，生成的 D為氫氧化鋁，濾渣 B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過(guò)濾的濾液為硫酸亞鐵，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成綠礬，所以 E為 FeSO4， 故答案為： NaAlO2； CO2； Al（ OH） 3； FeSO4； （ 3）反應(yīng) ① 為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，離子反應(yīng)為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ，反應(yīng) ② 為鐵和硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，反應(yīng) ③ 為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為 Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O，途徑 Ⅱ 為偏氯酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀， NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH）3↓+NaHCO 3， 故答案為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； Fe+2H+=Fe2++H2↑ ； Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3； （ 4） NaAlO2溶液，經(jīng)途徑 Ⅰ 與足量鹽酸反應(yīng)可生成 AlCl3溶液，但溶液中混有 NaCl，在 NaAlO2溶液中通過(guò)過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生 AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ，生成的氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成 AlCl3，途徑 Ⅱ 得到的 AlCl3較純凈， 故答案為：途徑 Ⅱ ；因?yàn)闉V液 A是 NaAlO2和 NaOH溶液，按途徑 I直接向 A中加入鹽酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl雜質(zhì)，按途徑 Ⅱ ，通入 CO2氣體，得 Al（ OH） 3沉淀，將 Al（ OH） 3溶解于鹽酸中得到的是純凈的 AlCl3溶液．所以途徑 Ⅱ 更合理； （ 5） E為 FeSO4溶液，檢驗(yàn) Fe2+方法：取少許溶液 E與試管中，滴加 KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有 Fe2+，反應(yīng)為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN）3， 故答案為：取少許溶液 E與試管中，滴加 KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有 Fe2+； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ?Fe（ SCN） 3． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了從工業(yè)廢料中制取純凈物，注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸?高考常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理和步驟，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等． 三、計(jì)算題（ 10分） 25．向 100mL ，當(dāng)?shù)渭訅A液 800mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度． 【分析】 根據(jù)恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，發(fā)生 AlCl3+4NaOH═NaAlO 2+3NaCl+H2O，然后利用 n=cV來(lái)計(jì)算即可． 【解答】 解： AlCl3的物質(zhì)的量為 ， 由恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 x，則 AlCl3+4NaOH═NaAlO 2+3NaCl+H2O 1 4 ，解得 x=， 答： NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確恰好完全反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，然后將物質(zhì)的物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可解答，難度不大．
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