滬科版高二化學(xué)上冊(cè)期中測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-11-30 12:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】一．選擇題，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，4．近年來(lái)，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用。10．只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al23、2SO4六種溶液，這。14．已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,現(xiàn)將Fe2溶液分別滴入到以。15．向含有NH4+、Mg2+、Al3+和Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽。對(duì)原固體的判斷正確的是高考資源網(wǎng)。19．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+濃度為3∶2。得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉淀中含Cu、Fe，不含Zn，溶液中還有Fe2+。21．有鎂、鋁混合粉末,將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是；離子反應(yīng)方程式。加入硫氰化鉀溶液，溶液呈血紅色。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。25．某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl3?
【正文】 周 期 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） A中的 X極應(yīng)連接電源的 極 ,A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式 ； B中溶液顏色的變化 ， 反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 2） C燒杯中應(yīng)該盛放的是 ，其作用是 。 （ 3）試劑瓶 B中的溶液由步驟④制得 FeCl3?6H2O晶體，④需要進(jìn) 行的操作依次是（填序號(hào)） 。 A．加熱濃縮 B．洗滌 C．過(guò)濾 D．冷卻結(jié)晶 （ 4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鹽酸必須保持過(guò)量，主要原因是 。 （ 5）有同學(xué)認(rèn)為整套實(shí)驗(yàn)裝置不妥之處是 。 26．（共 10分）某無(wú)色透明的溶液可能含有 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 Mg2+、 SO4 CO3 Cl— 中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 高考資源 網(wǎng) ① 取出少量， 用 pH試紙測(cè)出溶液呈酸性； ② 用鉑絲蘸取少許溶液， 在火上灼燒，火焰 呈 黃 色 ； 高 ③ 取出少量 ， 加入 足量的 NaOH溶液后無(wú)沉淀； ④ 取出少量 ③實(shí)驗(yàn)后的溶液， 加入 Na2CO3 溶液后有白色沉淀； 試判斷：該溶液中一定有 離子，肯定沒(méi)有 離子， 可能有 離子。③中的離子反應(yīng)方程式 。 27．（共 6分） 質(zhì)量為 KOH和 KHCO3混合物，在 250℃ 加熱 ，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合 物質(zhì)量損失 ，求混合物中 KOH、 KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？ 28．（共 10分）已知常溫時(shí)，反應(yīng) 2Fe3+ +Cu＝ 2Fe2+ + Cu2+ 在水溶液中能發(fā)生，將 銅粉與三氧化二鐵混合粉末加入到 2 mol/l的硫酸中進(jìn)行反應(yīng) （ 1）銅粉與三氧化二鐵的質(zhì)量各是多少克？ （ 2）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為 V L，則 V的取值范圍為多少 ? （ 3）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為 1 L,測(cè)得溶液中 Fe2+濃度為 ，求原混合物中含銅 多少克 ?
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