20xx高考仿真卷化學(xué)三word版含答案-資料下載頁
2024-11-29 12:39本頁面
【導(dǎo)讀】在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目。料電池,其效率更高。一個(gè)電極通入空氣,另一電極。傳導(dǎo)O2-,若以丁烷代表汽油,電池總反應(yīng)為2C4H10+13O28CO2+10H2O。、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的。NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。一定溫度下,在三個(gè)體積均為L的恒容密閉容器中發(fā)。下列說法正確的是。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)。若加熱不充分,則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni2,其組成可表示為xNiOOH·yNi2。現(xiàn)稱取g樣品溶于稀硫酸中,冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液。的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自
【正文】 ,相對(duì)初始速率越大 ,根據(jù)催化劑的化學(xué)式 ConNi(1n)Fe2O4可知 ,n越大 ,Ni2+,Co2+越多 ,因此催化效果更好的是 Co2+。 (5)根據(jù)得失電子守恒 ,n[Ni(OH)2]1=10103500 mol, 則 n[Ni(OH)2]= mol,m[Ni(OH)2]= mol93 gmol1= g。 m(NiOOH)=() g= g,n(NiOOH)= mol= mol。則 x∶ y=∶ =9∶ 1。 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)正四面體 CCl4(合理即可 ) HClO4 有 3 個(gè)非羥基氧 ,而HClO2有 1 個(gè)非羥基氧 (3)sp2 7NA (4)A (5)① CuCl ② 共價(jià) ③ 解析 周期表中前四周期元素 R、 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增。 R 基態(tài)原子中 ,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 ,核外電子排布式為1s22s22p2,則 R 為碳元素 。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得 X 單質(zhì) ,結(jié)合原子序數(shù)可知 X 為氧元素、 W 為氮元素 。Y 原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于 R、 W、 X 三種元素的原子序數(shù)之和 ,三元素原子序數(shù)之和為 6+7+8=21,則 Y為 Cl元素 。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子 ,內(nèi)部其他能層均已充滿電子 ,原子序數(shù)大于氯 ,處于第四周期 ,核外電子數(shù)為 2+8+18+1=29,故 Z為 Cu。 (1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9。 (2)Cl中氯原子孤電子對(duì)數(shù) ==0,價(jià)層電子對(duì)數(shù) =4+0=4,故其空間構(gòu)型是正四面體 ,與 Cl互為等電子體的一種分子含有 5個(gè)原子、 32個(gè)價(jià)電子 ,該分子為 CCl4等 ,HClO4有 3個(gè)非羥基氧 ,而 HClO2有 1個(gè)非羥基氧 ,則 HClO4酸性比 HClO2強(qiáng)。 (3)結(jié)構(gòu)簡式為 CO(NH2)2的化合物中碳原子形成 3 個(gè) σ鍵 ,沒有孤對(duì)電子 ,雜化軌道數(shù)目為 3,碳原子的雜化軌道類型為 sp2。結(jié)構(gòu)簡式為 O C(NH2)2,分子中含有 7 個(gè) σ 鍵 ,1 mol RX(WH2)2分子中含有的 σ鍵數(shù)目為 7NA。 (4)往 CuSO4溶液中通入過量的 NH3,可生成 [Cu(NH3)4]SO4。 [Cu(NH3)4]SO4中配離子與外界硫酸根之間形成離子鍵 ,銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵 ,氨氣分子與硫酸根中含有極性鍵 ,A項(xiàng)正確 。在 [Cu(NH3)4]2+中 Cu2+提供空軌道 ,NH3給出孤電子對(duì) ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。非金屬性越強(qiáng) ,第一電離 能越大 ,氮元素原子 2p 軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài) ,能量較低 ,第一電離能高于氧元素的 , [Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氮元素 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (5)① 晶胞中黑色球數(shù)目為 4,白色球數(shù)目為 8+6=4,則該晶體的化學(xué)式為 CuCl。② 已知 Z和 Y的電負(fù)性分別為 ,二者電負(fù)性之差小于 ,則 Y與 Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物。 ③ 黑色球與周圍的 4個(gè)白色球相鄰 ,形成正四面體結(jié)構(gòu) ,黑色球與晶胞頂點(diǎn)白色球連線處于晶胞體對(duì)角線上 ,則二者距離為體對(duì)角線長度的 ,而體對(duì)角線長度為晶胞棱長的倍 ,晶胞質(zhì)量為 4 g,該晶體的密度為 ρ gcm3,則晶胞棱長為 cm,則該晶體中 Z原子和 Y原子之間的最短距離為 cm。 36. 答案 (1) 羥基 (2) +4HBr +4H2O (3) (4) + +4HBr 解析 乙醛與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇 ,則 A為 CH3CH2OH,CH3CH2OH與鈉反應(yīng)生成 E,則 E為 CH3CH2ONa。根據(jù)信息反應(yīng) ,乙醛到 C的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為醛和醛的加成 ,采用逆推法分析 ,碳骨架不變 ,則 C的結(jié)構(gòu)簡式為 。C與氫氣反應(yīng)生成 D,則 D為 。丙二酸與乙醇反應(yīng)生成 B,則 B為 。B與 反應(yīng)生成 F,根據(jù) (4)F的質(zhì) 譜 圖 中 質(zhì) 荷 比 最 大 值 為 384, 則 合 成 F 的 化 學(xué) 方 程 式 為+ +4HBr。 (1)根據(jù)分析可知 ,A為乙醇 ,含有官能團(tuán)為羥基 。C 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (2) 反應(yīng) ④ 為 醇 和 鹵 代 烴 的 取 代 反 應(yīng) , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4HBr +4H2O。 (3)D為 ,其分子式為 C5H12O4。 ① 與 D具有完全相同的官能團(tuán) ,有機(jī)物分子中含有 4個(gè)醇羥基 。② 每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán) 。③ 核磁共振氫譜有 5個(gè)吸收峰 ,分子中含有 5種等效氫原子 ,說明其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱 ,滿足以上條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (4)在 E的作用下合成 F的化學(xué) 方程式為 + +4HBr。
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