【正文】 ？例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140247。74＝80g。例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即332＋4Y＝2102 4Y＝2102－332＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 316 x=32 =1000g/32=（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量247。氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100 44 100t80% x 100 100t=80%=44 x x= 生石灰的質(zhì)量：= 4．利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？（43高溫== CaO+CO2↑)解：（1）。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝8g= 8g=100%＝85％（3）m＝（）＝3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3高溫 ==CaO+CO2↑ 100 56 X80％ 280kg 100 x=80%=56 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。第五篇：化學方程式的基本計算——教案化學方程式的計算一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。二、化學方程式書寫化學方程式的兩個原則：①要以客觀事實為基礎(chǔ)，不能臆造不存在的事實和反應；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學方程式的步驟：寫出反應物和生成物的化學式及反應條件；配平化學方程式；最后完成化學方程式并檢查氣體、沉淀符號的缺漏?；瘜W方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法；化學方程式的反應條件；“+”“=”的使用；氣體、沉淀符號的使用規(guī)則。三、化學方程式的計算化學方程式的計算步驟：（1）設(shè)未知量，求什么設(shè)什么；(2)正確完整的寫出化學方程式；(3)根據(jù)化學式，寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在相應的化學是下面；(4)把題中以自知的條件和帶球的未知量寫在相應的相對分支質(zhì)量總和下面。(5)列比例求解。(6)寫出答案，作答?；瘜W方程式計算的注意事項：認真審題，搞清楚題目給的已知條件是什么，求的是什么（注意反應物過剩的問題）；化學好似書寫要正確，相對分支質(zhì)量計算要正確；單位要統(tǒng)一；設(shè)未知數(shù)時不帶單位；區(qū)別“適量”、“恰好反應”、“完全反應”——所有反應物全部反應完了，沒有剩余?！白懔俊?、“充分反應”、“反應完全”——一種反應物反應完了，另外的反應物可能反應完了也可能有剩余?！斑^量”——一種反應物反應完了，有一種或多種反應物有剩余?；瘜W方程式計算的基本題型：已知反應物（生成物）質(zhì)量，求生成物（反應物）質(zhì)量； 含有體積、密度與質(zhì)量之間換算的計算； 有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量的計算例題一：留在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應完全，能生成多少克二氧化硫？ 例題二：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問要消耗多少水？同時生成多少噸氫氣？例題三：某農(nóng)田需要80立方二氧化碳促進作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（）例題四：我國鐵礦石資源比較豐富。2000年，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)3%雜質(zhì)的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？