廣東省廣州市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-29 06:19本頁面
【導讀】氧化氮氧化物形成的。變，屬于物理變化。都屬于有機高分子合成材料；不銹鋼水龍頭屬于金屬材料。有3個電子層；該粒子屬于金屬元素；該粒子失去2個電子后達到相對穩(wěn)定結構。性炭除味；蒸餾可除掉水中的可溶性雜質。自然界中硬度最小的物質。視凹液面的最低處；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液飛濺，切不可將水倒入硫酸中。H2O屬于氧化物；NaHCO3屬于鹽；Ca2屬于堿；H3BO3屬于酸。固體；NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鈉的飽和溶液降溫一定有晶體析出；的溶解度受溫度影響比KCl小。常不寫；碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12×3：1×4：16×3=9:1；12；碳酸。試管中，帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能加快H2O2分解；試管內(nèi)（有氧氣）的白磷燃燒，對銅生銹是否有影響。出大量熱；鋁絲與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸鋁，鋁絲表面開始會出現(xiàn)黑色物質。
【正文】 12 【解析】（ 1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ；（ 2）氯酸鉀法制氧氣應選加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置 B：氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集選用裝置 C：檢裝裝置氣密性的方法：把導管口放入水中，然后雙手握住試管，觀察到有氣泡冒出，或松開手后，導管內(nèi)形成一段水柱，說明實近氣密性；（ 2）①實驗室制取氫氣采用固、液常溫型，選用裝置 A。 實驗 步驟 ：組裝儀器 —— 檢查裝置氣密性 —— 裝入藥品制備氫氣 —— _驗純 —— 點燃 ；②電解水時， 正極生成氧氣，負極生成氫氣；③ 用礦石生產(chǎn)鋅和硫酸 ， 再相互反應 生成二氧化硫污染物； 在催化劑作用下 ， 利用太陽能光解水生成氧氣和氫氣 ， 無污染 ； 利用煤燃燒發(fā)電 ，生成污染物； 利用風能、水力發(fā)電 ， 再電解水 ，沒有無污染生成 。 故選 BD。 28. 室溫為 25℃ 時 ， 某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體 ， 制備過程如下： 步驟 I:查閱資料 ， 得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下 溫度 (℃ ) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度 (g) 步驟 Ⅱ :配制少量 CuCl2熱飽和溶液 ， 冷卻結晶 ， 得到晶種。 步驟 Ⅲ :把晶種懸掛在新配制的 CuCl2熱飽和溶液中 ， 室溫下靜置數(shù)天 ， 形成大晶體。 步驟 Ⅳ :取出大晶體 ， 處理剩余的溶液 (母液 )。 根據(jù)以上信息 ,回答下列問題： (1)用 20mL蒸餾水 (密度約為 1g/mL)配制 50℃ 的氯化銅飽和溶液。 ① 計算需稱取 CuCl2的質量是 _______g。 ② 將稱取的 CuCl2固體和 20mL水倒入燒杯中， _______________（填操作名稱），直至固體完全溶解。 (2)母液中 Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理 的是__________。 A．收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體 B．向母液中加入適量 AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道 C．向母液中加入適量 NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道 (3)若用鐵粉置換出母液中的銅， 100g母液需要鐵粉的質量至少是 _____________ g(只列計算式，已知 CuCl2的相對分子質量為 135)。 13 【答案】 (1) (2)攪拌 (3)A C (4) 【解析】 (1)① 溶解度 是一定溫度下， 100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由表格中數(shù)據(jù)可知 ， 50℃ 時 ， 氯化銅的溶解度為 ， 用 20mL蒸餾水 (密度約為 1g/mL)配制50℃ 的氯化銅飽和溶液， 需稱取 CuCl2的質量是 ； ② 將稱取的 CuCl2固體和 20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解 ； (2)根據(jù)表格判斷 氯化銅的溶解度受溫度影響不大 ， 可用蒸發(fā)結晶法提純 。 收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質 ， 引入雜質 ， 待水分自然蒸干（蒸發(fā)結晶）后保存所得固體 ， 則不會有含銅離子的液體排放，不會導 致污染 ； 向母液中加入適量 AgNO3，充分反應后生成的沉淀是氯化銀 ， 過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子 ， 倒入下水道 ， 仍會導致污染 ； 向母液中加入適量 NaOH，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 ， 充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉 ， 沒有銅離子 ， 倒入下水道 ， 不會因重金屬導致污染 ； (3) 25℃ 時氯化銅的溶解度為 ， 100g母液中含有氯化銅的質量為 x， 247。 ； 若用鐵粉置換出母液中的銅，設 100g母液需要鐵粉的質量至少是 y， CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 135 56 y 135/ =56/y 29. 硫酸氫鈉 ( NaHSO4)溶于水形成無色溶液，請預測其化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是： NaHSO4溶液、 BaCl2溶液、 FeSO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。 預測 預測的依據(jù) 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 ① 能夠與含 Ba2+的鹽反應 __________ 取少量 NaHSO4溶液于試管中 ,滴入 BaCl2溶液 ,如果觀察到 __________，則預測成立 ② 能夠與__________(填物質類別 )反應 _________________ _________________， 如果觀察到____________，則預測成立。 ③ 能夠與 ________________ ________________， 如果觀察到 14 ___________(填物質類別 )反應 _____________，則預測成立。 【答案】 (1) NaHSO4電離出 SO42— (2)有白色沉 淀產(chǎn)生 (3)碳酸鹽 (4)NaHSO4電離出 H+ (5)取少量 NaHSO4溶液于試管中，滴入 Na2CO3溶液 (6)有氣泡產(chǎn)生 (7) 指示劑 (8)NaHSO4電離出 H+ (9)取少量 NaHSO4溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液 (10)石蕊溶液變紅色 【解析】 ①NaHSO 4電離出 SO42— ， 硫酸根離子和 Ba2+結合生成硫酸鋇沉淀，取少量 NaHSO4溶液于試管中 ， 滴入 BaCl2溶液 ,如果觀察到有白色沉淀生成，則預測成立 ； ② 能夠與碳酸鹽反應 ， 因為 NaHSO4電離出 H+， 氫離子和碳酸根離子結合生成水、二氧 化碳，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，則預測成立 ； ③ 能夠與指示劑反應，理由是 NaHSO4電離出 H+， 溶液顯酸性 ， 驗證方法是 ： 取少量 NaHSO4溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，如果觀察到石蕊溶液變紅色，則預測成立。
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