安徽20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破五工業(yè)“流程題”試題-資料下載頁
2024-11-29 04:35本頁面
【導(dǎo)讀】1．[2017·蘇州]某工廠產(chǎn)生的燒渣可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體。，其工藝流程如圖Z5－5所示。查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)?！敖 辈襟E中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是。2．[2017·安順]某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖Z5. 溶液A中共含有________種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽。離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)如下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為。請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題。7．空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡?？煜朕k法清除空氣中過多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”CO2的方法。
【正文】 酸鈣外 ， 一定含有硝酸鈉；該實(shí)驗(yàn)中所涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) ， 沒有 其他 9 基本反應(yīng)類型；氯化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，硝酸鈣也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈣、硝酸鈣均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以，原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成。 11． (1)K2CO Fe2O3 (2)Cl－ (3)FeCl3＋ 3KOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3KCl 復(fù)分解反應(yīng) [解析 ] A中加入稀鹽酸產(chǎn)生 氣體 B， 說明 A中含有碳酸鉀 ， 因?yàn)樘妓猁}遇稀鹽酸能放出二氧化碳?xì)怏w； A中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀 E， 也說明 A中含有碳酸鉀 ， 因?yàn)樘妓徕浐蜌溲趸^溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀；溶液 C和溶液 D反應(yīng)生成紅褐色沉淀 F， 可知溶液 C中含有 Fe3＋ ， 因?yàn)楹需F離子的鹽溶液和堿反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀 ， 由此可知 A 中含有氧化鐵 ， 氧 化鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵 ， 氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀 ， 因此溶液 G中大量存在的酸根離子是 Cl－ 。 12． (1)Cu 過濾 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl [解析 ] 操作 a為加水溶解并過濾 ， 可知固體 A為不溶物 ， 可能為銅或氧化鐵或者二者的混合物 ， 操作 b加入鹽酸后固體部分溶解 ， 得到黃色溶液應(yīng)為氯化鐵 ， 和固體 B應(yīng)為銅 ， 所以固體 A為氧化鐵和銅的混合物；經(jīng)過操作 a 得到的溶液應(yīng)為氯化鈉或硫酸鈉或二者的混合物 ， 再通過操作 c 得到白色沉淀和無色溶 液 ， 操作 c 是過濾操作 ， 白色沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀 ， 所得無色溶液中一定含有生成的氫氧化鈉 ， 可能含有氯化 鈉，與氯化鐵溶液混合得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀。 13． (1)NaCl、 Na2CO3 (2)對(duì) Cl－ 檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 [解析 ] (1)白色粉末加水成為無色溶液 ， 說明粉末中沒有硫酸銅 ， 因?yàn)榱蛩徙~溶于水形成藍(lán)色溶液；加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀 ， 加足量稀硝酸沉淀全部溶解 ， 說明粉末中沒有硫酸鈉 ， 有碳酸鈉；在無色溶液中加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀 ， 說明粉末中存在氯化鈉 ， 因此白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉。 (2)若用氯化鋇溶液代替硝酸鋇 溶液就會(huì)引入 Cl－ ， 對(duì)后面 Cl－ 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 14． (1)①5 ② 玻璃棒 ③D ④25 50 (2)①CaCO 3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O ② BaSO4 ③CuSO BaCl2 [解析 ] (1)① 配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 ， 需氫氧化鈉的質(zhì)量為 5 g。 ③ 稱量氫氧化鈉固體時(shí) ， 應(yīng)該是左物右碼 ， 左邊應(yīng)該放需稱量的物質(zhì)；氫氧化鈉固體易 潮解，稱量時(shí)用小燒杯裝好稱量；量筒不能作為溶解容器使用，溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該用燒杯；配制好的氫氧化鈉溶液需要裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽。④溶 液稀釋前后，溶 質(zhì)質(zhì)量不變 ， 設(shè)需要 20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 m， 由題意可得 ， 50 g 10%＝ 20% m， m＝ 25 g；需要水的質(zhì)量是 25 g， 水的密度為 1 g/cm3， 則需要水的體積為 25 mL， 需選取 50 mL 的量筒量取。 (2)① 固體粉末加水有白色沉淀 ， 且沉淀 A 全部溶于稀鹽酸 ， 故白色沉淀 A 是碳酸鈣 ， 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成 氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O。 ② 硫酸銅溶于水呈藍(lán)色 ， 溶液 B為無色 ， 故沒有硫酸銅；能跟硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀的是硫酸鈉 ， 反應(yīng)生成的白色沉淀是硫酸鋇。 ③ 溶液中有硫酸鈉 ， 故不能含有氯化鋇 ， 否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀 ， 故原固體粉末中一定不含 CuSO BaCl2。 15． (1)NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3 (2)KOH (3)Zn、 CuO、 NaCl [解析 ] (1)生成白色濾渣乙的反應(yīng)是固體中含有的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。 (2)濾液 A中加入過量的硝酸銅溶液 ， 無明顯現(xiàn)象 ， 故原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鉀。 (3)加入過量的稀鹽酸 ， 生成的濾渣丙在空氣中灼燒 ， 有固體殘留 ， 說明有氧化銅和金屬鋅 ， 氧化 銅先和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅 ， 氯化銅和鋅反應(yīng)生成金屬銅 ，Cu在空氣中灼燒生成氧化銅 ， 所以原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈉、氧化銅、鋅。 16． (1)H＋ 、 K＋ (2)2Fe(OH)3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 6H2O (3)2Cu＋ O2 =====△ 2CuO (4)Fe(OH) K2CO Cu [解析 ] Fe(OH)3是紅褐色沉淀 ， C、 Cu、 CuO都難溶于水 ， Ba(OH)2和 K2CO3會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀 ， Fe(OH)3溶于酸會(huì)形成黃色溶液；無色溶液 Ⅰ 中 ， 加入稀鹽酸會(huì)生 成無色氣體，則樣品中一定含有 K2CO3， 有色固體 a加入稀硫酸 10 會(huì)形成黃色溶液 ， 則樣品中一定含有 Fe(OH)3， 有色固體 b在空氣中加強(qiáng)熱 ， 固體質(zhì)量會(huì)增加 ， 則樣品中一定含有 Cu。 17． (1)CuSO4 (2)BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl (3)Na2CO KOH KCl 取少量無色溶液 A于試管中 ， 加入足量的稀硝酸 ， 然后滴加硝酸銀溶液 ， 若產(chǎn)生白色沉淀 ，則固體中一定含有氯化鉀 ， 否則不含氯化 鉀 [解析 ] 硫酸銅溶液顯藍(lán)色 ， 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀 ， 碳酸鈉和氯化鈣 反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀 ， 不能共存 ， 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀 ， 氫氧化鉀在溶液中顯堿性。固體物質(zhì)加入水溶解后得到無色溶液 ，所以混合物中一定不含硫酸銅；無色溶液 B的 pH大于 7， 所以混合物中一定含有氫氧化鉀；加入氯化鋇會(huì)生成白色沉淀 ， 白色沉淀能溶于酸生成氣體 ， 所以混合物中一定含有碳酸鈉 ， 一定不含硫酸鈉、氯化鈣 ， 可能含有氯化鉀。為進(jìn)一步確定可能含有的 KCl， 可通過向無色溶液 A中加入足量的稀硝酸和硝酸銀 溶液，驗(yàn)證氯離子是否存在，來確定氯化鉀的有無。
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