溶液復習1浙教版-資料下載頁
2024-11-28 22:54本頁面
【導讀】里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。對于不同的溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，溶液一定要更濃；有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。思考:30℃時,硝酸鉀的溶解度是,它表示什么意義?氣體物質溶解度隨溫度升高而減少，隨壓強增大而增大。溫度影響越大，飽和溶液降溫析出的晶體就越多。量固體時就停止加熱。玻璃棒的作用分別是什么？步驟：1、計算；餾水各一瓶，如何將它們區(qū)別出來？液體的沸點加熱蒸發(fā)，解可以采用哪些方法？蕩后加入的物質質量并不見少，則原溶液是溶液，微破裂等均不可使用.簽上的部分文字，
【正文】 ) A. 26% ， 1/2ρ B. 13% ， ρ C. 26% ， ρ D. 13% ， 1/2ρ ,最可靠的方法是（ ） A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質 D倒出溶劑 A.③④①②⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤①②③ D.②①④③⑤ 17．配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是 ( ) ： 20℃ 時， 10克食鹽溶解在 100克水中，所以 20℃ 時食鹽的溶解度是 10克 20℃ 時， 100克飽和食鹽溶液里含有 10克食鹽，所以 20℃ 時食鹽的溶解度是 10克。 在 20℃ 時， 100克水里最多溶解 ，則氯化銨的溶解度是 100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀 24克，則硝酸鉀的溶解度是 24 ，加熱不久在鍋底會出現(xiàn)大量的氣泡，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而 _______，打開汽水瓶蓋時，有大量的氣泡從瓶口逸出，這是因為 . ，將 120克的硝酸鉀飽和溶液蒸干 ,得到 20克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為 ( ) A. 20 B. C. D. 20克 況。 B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質不可能是 A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉 ,可用冷卻熱飽和溶液法分離的是 ( ) 方法。而冬天北方的鹽湖中有純堿晶體析出，這是因為 。 a b c C1 C2 24根據(jù)右圖回答下列問題 : (1)什么 ? (2)的狀態(tài)及意義是什么 ? (3)采用降溫結晶 .蒸發(fā)結晶 .升溫結晶的物質分別是什么 ? (4)當溫度 時 ,SBSASC。當溫度 時 ,C飽和溶液的質量分數(shù)大于 A飽和溶液的質量分數(shù) . (5)t40C時 ,相同質量的t10C,析出晶體的質量大小順序為 . (6)若 A中含 B,B中含 A,C中含A,分別如何提純 ? (7)若將 t30C的 A飽和溶液升溫至 t40C或降溫至 t20C,則 A點如何移動 ?質量分數(shù)如何變化 ? (8)ABC中屬于易溶的是什么 ? 濾紙緊貼漏斗 濾紙邊緣比 漏斗口稍低 濾液液面低于 濾紙的邊緣 燒杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠 三層濾紙 漏斗末端靠 燒杯內壁
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