20xx春人教版化學九年級下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽word教案-資料下載頁
2025-11-19 13:23本頁面
【導讀】目的要求：1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。3．掌握碳酸根離子檢驗的方法。食鹽是生活中最常見、人們最熟悉的鹽，也是學生最早認識的鹽。把鹽等同于食鹽是較。教材接著指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種，進一步印證上述鹽類的。概念，同時引出本課題主題──生活中常見的鹽。考慮到后三種鹽在組。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，在簡要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、氫根的鹽具有與鹽酸反應放出二氧化碳的共性?？捎脕碇粕硎雏}水，用于臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。此外，食鹽在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。力，還會出現(xiàn)消化不良，精神失常，以致于死亡。此外，在食品加工中，食鹽可做防腐劑。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發(fā)生。食鹽用途之廣難以盡述，而隨著科技的發(fā)展，新用途還將不斷出現(xiàn)。
【正文】 便生成酸式鹽。例如： Zn＋H3PO4==ZnHPO4＋ H2↑ Ca(OH)2 ＋ H3PO4==CaHPO4＋ 2H2O NaCl＋ H2SO4（濃） ==NaHSO4＋ HCl↑ 酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如： Na2CO3＋ H2O==NaHCO3＋ NaOH 堿式鹽可由多元堿跟酸反應來制取，例如： Ba(OH)2＋ HCl＝ Ba(OH)Cl＋ H2O 某些高價金屬的鹽起水解反應，或者跟某些強堿弱酸鹽起反應都能生成堿式鹽。例如： Fe2(SO4)3＋2H20==2Fe(OH)SO4＋ H2SO4 2CuSO4＋2Na2CO3＋ H2O＝ =Cu2(OH)2CO3↓ ＋ 2Na2SO4＋ CO2↑ 在溶液中發(fā)生的復分解 反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，復分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復分解反應，就更能反映出它的實質。例如酸和堿發(fā)生的中和反應，其實質就是 H+和 OH結合生成了難電離的水，而使溶液中 H+和 OH的濃度迅速減小，反應便瞬時完成了： H+ + OH == H2O 如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那 么，反應也就沒有發(fā)生。 在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種： （ 1）在反應里有溶解度極?。óa(chǎn)生沉淀）的物質生成； （ 2）在反應中有氣體放出； （ 3）在反應中有弱電解質（包括水、弱酸、弱堿等）生成。這也就是復分解反應可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發(fā)生。 鹽的分類和命名 分類 定義、舉例 命名 備注 正鹽 酸與堿 完全 中和的產(chǎn)物（ NaCl； Na2SO4） “ 某化某 ” 氯化鈉、 “ 某酸某 ” 硫酸鈉 化學式中只有酸根離子和金屬離子，氫離子和氫氧根離子無剩余 酸式鹽 酸中氫 部分 酸中和的產(chǎn)物 （ NaHSO NaH2PO Na2HPO4） “ 某酸 （幾）某 ” 硫酸氫鈉 磷酸氫鈉 磷酸二氫鈉 化學式中，除了酸根離子和金屬離子外，還有剩余的氫。要可能氫剩余，則此酸至少是二元酸。即一元酸，如 HCl、 HNO3等無酸式鹽。對于磷酸（ H3PO4）這種三元酸，則可以形成兩種酸式鹽（剩一個氫，或剩兩個氫）和一種正鹽。 堿 式 鹽 酸中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。 Cu2(OH)2CO3 “ 堿式某酸某 ” 堿式碳酸銅 化學式中，除了酸根離子和金屬離子外， 還有剩余的氫氧根 鹽與金屬反應 生成新的鹽與新的金屬（置換反應） 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 反應條件： ① 此反應在溶液中才能進行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。 口訣 ： 溶 于水的 堿有五位， 氫氧化 鉀、 氫氧化 鈉、氨 水 、 氫氧化 鈣、 氫氧化 鋇 都溶于水 的鹽： 鉀 鹽 、鈉 鹽 、銨鹽、硝酸鹽， 鹽酸鹽 中 不溶 于水的有：氯化 銀 硫酸鹽 中不 溶 街 水 的有：硫酸 鋇、 徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。 ② 反應物的金屬單質應比鹽中的金屬活潑，即 金屬 活動性順序表中 排在前面的金屬能把排在 后面的金屬從鹽溶液中置換出來。反之則不能發(fā)生。 例： ZnSO4+Fe (因此 Fe在 Zn后 ) ③ 所用的金屬單質不能太活潑。金屬活動性順序中排在最前 面的幾種金屬： K、 Ca、 Na，由 于性質太活潑，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成堿和氫氣 ，然后生成堿再與鹽進行反 應，因此無法生成新的金屬單質。例： Na放入 CuSO4溶液中。 反應原理： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O ④ 鐵與鹽溶液反應只能得到 +2價 亞鐵鹽，不能到 +3 價。（與酸反應相同） 鹽和酸反應生成新酸和新鹽。 （見酸通性）（復分解反應） 鹽和鹽反應 鹽和鹽反應生成兩種新鹽。 其中鹽與堿，鹽與鹽的反應條件為：反應物二者皆可溶，產(chǎn)物之一沉淀。 Cu(OH)2+NaCl （原因是 Cu(OH)2不溶于水） AgCl+NaNO3 （原因是 AgCl不溶于水） CaCO3+KCl （原因是 CaCO3不溶于水） KNO3+NaCl（原因是產(chǎn)物均可 溶，而無一沉淀） 復分解反應的條件 復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。 初中化學要求掌握三種離子的鑒別方法： 離子 試劑 現(xiàn)象 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42－ BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 CO32－ 稀鹽酸與石灰水 生成無色使石灰水變渾的氣體 在鑒別 Cl－ 和 SO42－ 時，必須使用稀硝酸或稀鹽酸，因為其它一些離子也能與硝酸銀、氧化鈉等反應 生成白色沉淀，如：溶液中如果有 CO32－ ， 加入 BaCl2也生成白色的 BaCO3沉淀： Na2CO3＋ BaCl2=2NaCl＋ BaCO ， 但 BaCO3與稀硝酸反應： BaCO3＋ 2HNO3=Ba(NO3)2＋ H2O＋ CO2 ，可以溶于稀硝 酸。若無稀硝酸，該沉淀與 BaSO4無法區(qū)分， 干擾離子鑒別
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