20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十一單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽word教案-資料下載頁(yè)
2024-11-28 13:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】目的要求：1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。3．掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。食鹽是生活中最常見(jiàn)、人們最熟悉的鹽，也是學(xué)生最早認(rèn)識(shí)的鹽。把鹽等同于食鹽是較。教材接著指出即使在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種，進(jìn)一步印證上述鹽類(lèi)的。概念，同時(shí)引出本課題主題──生活中常見(jiàn)的鹽。考慮到后三種鹽在組。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，在簡(jiǎn)要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性。可用來(lái)制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實(shí)驗(yàn)，如失鈉、失水、失血等情況。此外，食鹽在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。力，還會(huì)出現(xiàn)消化不良，精神失常，以致于死亡。此外，在食品加工中，食鹽可做防腐劑。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發(fā)生。食鹽用途之廣難以盡述，而隨著科技的發(fā)展，新用途還將不斷出現(xiàn)。
【正文】 便生成酸式鹽。例如： Zn＋H3PO4==ZnHPO4＋ H2↑ Ca(OH)2 ＋ H3PO4==CaHPO4＋ 2H2O NaCl＋ H2SO4（濃） ==NaHSO4＋ HCl↑ 酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如： Na2CO3＋ H2O==NaHCO3＋ NaOH 堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來(lái)制取，例如： Ba(OH)2＋ HCl＝ Ba(OH)Cl＋ H2O 某些高價(jià)金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如： Fe2(SO4)3＋2H20==2Fe(OH)SO4＋ H2SO4 2CuSO4＋2Na2CO3＋ H2O＝ =Cu2(OH)2CO3↓ ＋ 2Na2SO4＋ CO2↑ 在溶液中發(fā)生的復(fù)分解 反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來(lái)表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是 H+和 OH結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中 H+和 OH的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時(shí)完成了： H+ + OH == H2O 如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那 么，反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。 在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種： （ 1）在反應(yīng)里有溶解度極小（產(chǎn)生沉淀）的物質(zhì)生成； （ 2）在反應(yīng)中有氣體放出； （ 3）在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿等）生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個(gè)條件，反應(yīng)就能發(fā)生。 鹽的分類(lèi)和命名 分類(lèi) 定義、舉例 命名 備注 正鹽 酸與堿 完全 中和的產(chǎn)物（ NaCl； Na2SO4） “ 某化某 ” 氯化鈉、 “ 某酸某 ” 硫酸鈉 化學(xué)式中只有酸根離子和金屬離子，氫離子和氫氧根離子無(wú)剩余 酸式鹽 酸中氫 部分 酸中和的產(chǎn)物 （ NaHSO NaH2PO Na2HPO4） “ 某酸 （幾）某 ” 硫酸氫鈉 磷酸氫鈉 磷酸二氫鈉 化學(xué)式中，除了酸根離子和金屬離子外，還有剩余的氫。要可能氫剩余，則此酸至少是二元酸。即一元酸，如 HCl、 HNO3等無(wú)酸式鹽。對(duì)于磷酸（ H3PO4）這種三元酸，則可以形成兩種酸式鹽（剩一個(gè)氫，或剩兩個(gè)氫）和一種正鹽。 堿 式 鹽 酸中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。 Cu2(OH)2CO3 “ 堿式某酸某 ” 堿式碳酸銅 化學(xué)式中，除了酸根離子和金屬離子外， 還有剩余的氫氧根 鹽與金屬反應(yīng) 生成新的鹽與新的金屬（置換反應(yīng)） 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 反應(yīng)條件： ① 此反應(yīng)在溶液中才能進(jìn)行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。 口訣 ： 溶 于水的 堿有五位， 氫氧化 鉀、 氫氧化 鈉、氨 水 、 氫氧化 鈣、 氫氧化 鋇 都溶于水 的鹽： 鉀 鹽 、鈉 鹽 、銨鹽、硝酸鹽， 鹽酸鹽 中 不溶 于水的有：氯化 銀 硫酸鹽 中不 溶 街 水 的有：硫酸 鋇、 徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。 ② 反應(yīng)物的金屬單質(zhì)應(yīng)比鹽中的金屬活潑，即 金屬 活動(dòng)性順序表中 排在前面的金屬能把排在 后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。反之則不能發(fā)生。 例： ZnSO4+Fe (因此 Fe在 Zn后 ) ③ 所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動(dòng)性順序中排在最前 面的幾種金屬： K、 Ca、 Na，由 于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣 ，然后生成堿再與鹽進(jìn)行反 應(yīng)，因此無(wú)法生成新的金屬單質(zhì)。例： Na放入 CuSO4溶液中。 反應(yīng)原理： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O ④ 鐵與鹽溶液反應(yīng)只能得到 +2價(jià) 亞鐵鹽，不能到 +3 價(jià)。（與酸反應(yīng)相同） 鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽。 （見(jiàn)酸通性）（復(fù)分解反應(yīng)） 鹽和鹽反應(yīng) 鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。 其中鹽與堿，鹽與鹽的反應(yīng)條件為：反應(yīng)物二者皆可溶，產(chǎn)物之一沉淀。 Cu(OH)2+NaCl （原因是 Cu(OH)2不溶于水） AgCl+NaNO3 （原因是 AgCl不溶于水） CaCO3+KCl （原因是 CaCO3不溶于水） KNO3+NaCl（原因是產(chǎn)物均可 溶，而無(wú)一沉淀） 復(fù)分解反應(yīng)的條件 復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。 初中化學(xué)要求掌握三種離子的鑒別方法： 離子 試劑 現(xiàn)象 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42－ BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 CO32－ 稀鹽酸與石灰水 生成無(wú)色使石灰水變渾的氣體 在鑒別 Cl－ 和 SO42－ 時(shí)，必須使用稀硝酸或稀鹽酸，因?yàn)槠渌恍╇x子也能與硝酸銀、氧化鈉等反應(yīng) 生成白色沉淀，如：溶液中如果有 CO32－ ， 加入 BaCl2也生成白色的 BaCO3沉淀： Na2CO3＋ BaCl2=2NaCl＋ BaCO ， 但 BaCO3與稀硝酸反應(yīng)： BaCO3＋ 2HNO3=Ba(NO3)2＋ H2O＋ CO2 ，可以溶于稀硝 酸。若無(wú)稀硝酸，該沉淀與 BaSO4無(wú)法區(qū)分， 干擾離子鑒別
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