20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十一單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽word教案(存儲(chǔ)版)
【正文】 化學(xué)式 CaCO3。大理石是方解石的粒狀致密塊體，呈白色或青灰色，也有夾黑色或其他顏色條紋的。玻璃由石灰石、石英砂、純堿等混合，經(jīng)高溫熔融制得。消石灰能除去水的暫時(shí)硬性，用作硬水軟化劑。當(dāng)直流電通過(guò)電解槽中的食鹽溶液時(shí)，就產(chǎn)生了化學(xué)變化：氯化鈉中的氯離子在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，水電離成的氫離子，在陰極上產(chǎn)生氫氣，在陰陽(yáng)極間用石棉做成的多孔隔膜把它們隔開(kāi)。因而，在工業(yè)上提純的工序是很多的。生產(chǎn)方法大都是氨堿法，又叫索爾維法，是比利時(shí)工業(yè)化學(xué)家 E 索爾維 1838年生于比利時(shí)的勒貝克。侯德榜同時(shí)也看到索爾維法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生了大量廢渣 —— 氯化鈣。 硫酸鹽： CuSO K2SO (NH4)2SO4等。 3．堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加 “ 堿式 ” 二字。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。要可能氫剩余，則此酸至少是二元酸。反之則不能發(fā)生。 Cu(OH)2+NaCl （原因是 Cu(OH)2不溶于水） AgCl+NaNO3 （原因是 AgCl不溶于水） CaCO3+KCl （原因是 CaCO3不溶于水） KNO3+NaCl（原因是產(chǎn)物均可 溶，而無(wú)一沉淀） 復(fù)分解反應(yīng)的條件 復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。若無(wú)稀硝酸，該沉淀與 BaSO4無(wú)法區(qū)分， 干擾離子鑒別 。 （見(jiàn)酸通性）（復(fù)分解反應(yīng)） 鹽和鹽反應(yīng) 鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。 口訣 ： 溶 于水的 堿有五位， 氫氧化 鉀、 氫氧化 鈉、氨 水 、 氫氧化 鈣、 氫氧化 鋇 都溶于水 的鹽： 鉀 鹽 、鈉 鹽 、銨鹽、硝酸鹽， 鹽酸鹽 中 不溶 于水的有：氯化 銀 硫酸鹽 中不 溶 街 水 的有：硫酸 鋇、 徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。只要符合其中一個(gè)條件，反應(yīng)就能發(fā)生。例如： Na2CO3＋ H2O==NaHCO3＋ NaOH 堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來(lái)制取，例如： Ba(OH)2＋ HCl＝ Ba(OH)Cl＋ H2O 某些高價(jià)金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。 2．酸式鹽 ： 酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè) “ 氫 ” 字，然后再讀金屬的名稱。 (2)按鹽組成中的陽(yáng)離子或陰離子的名稱而定名的， 鈉鹽： NaCl、 Na2CONa2SO Na2S等。 索爾維的氨堿法的優(yōu)越性得到世界的公認(rèn)，并很快在英、法、德、美等國(guó)推廣普及。而由 NaHCO3熱分解，放出的 CO2又可從新與食鹽水、氨作用而碳化，原料的利用率較高。家庭里用它的堿性蒸饅頭，洗滌衣物等。制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氫氣外， 尚需乙炔。用石灰漿刷樹(shù)干，可保護(hù)樹(shù)木。利用純凈的消石灰和氯氣 反應(yīng)制得漂白的。熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。 大理石、石灰石、白堊 這三種巖石都屬于方解石類碳酸鹽，它們的化學(xué)成分主要是 CaCO3。農(nóng)業(yè)上，用熟石灰改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。在灰膏里摻上玻璃纖維或碎，拌勻，細(xì)心地在砂漿表面薄薄地抹上一層，干了以后，墻壁就會(huì)變得格外潔白光滑。CaCO3 CaO＋ CO2↑ 生石灰是一種白色塊狀或粉末狀的固體，俗稱 “ 白灰 ” 。由氯加工制得的有機(jī)氯產(chǎn)品，象聚氯乙烯塑料（ PVC），氯丁橡膠等等更是多種多樣。鑒于亞硝酸鹽對(duì)肉類脆制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。經(jīng)勘測(cè)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)儲(chǔ)鹽量很豐富。原鹽除提供人們生活必需的食鹽外，又可作為基本的化工原料，主要用于生產(chǎn)純堿、燒堿、氯酸鈉、氯氣、漂白粉、金屬鈉等。②由鹽湖開(kāi)采自沉積湖鹽。 我國(guó)食鹽產(chǎn)地 我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，從東北到海南、臺(tái)灣，從新疆、青海、川藏到內(nèi)蒙，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。 此外，在食品加工中，食鹽可做防腐劑。 當(dāng)細(xì)胞外液大量損失（如流血過(guò)多、出汗過(guò)多）或食物里缺乏食鹽時(shí)，體內(nèi)鈉離子的含量減少，鉀離子從細(xì)胞進(jìn)入血液，會(huì)發(fā)生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病癥。反之，也是這樣。成人體內(nèi)所含鈉離子的總量約為 60 g，其中 80％存在于細(xì)胞外液，即在血漿和細(xì)胞間液中。無(wú)色透明的立方晶體，熔點(diǎn)為 801 ℃ ，沸點(diǎn)為 1413 ℃，相對(duì)密度為 。形形色色的“鹽” 說(shuō)起“鹽”，你可能馬上就會(huì)想到食鹽，的確，在物質(zhì)的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學(xué)上所說(shuō)的鹽具有更廣泛的涵義。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別，既有警示作用，說(shuō)明學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)提高國(guó)民素質(zhì)的重要性，也可加深學(xué)生對(duì)鹽類概念的理解。 課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽 目的要求： 1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。把鹽等同于食鹽是 較常見(jiàn)的誤解。食鹽是一種物質(zhì)，鹽是一類化合物，其含義不同。 化學(xué)式 NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。 食鹽的生理作用 食鹽是人們生活中所不可缺少的。 Cl與 HCO3在血漿和血紅細(xì)胞之間也有一種平衡，當(dāng) HCO3從血紅細(xì)胞滲透出來(lái)的時(shí)候，血紅細(xì)胞中陰離子減少， Cl－ 就進(jìn)入血紅細(xì)胞中，以維持電性的平衡。此外，食鹽在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。沒(méi)有糖人還可以活 ，沒(méi)有鹽活著就很困難，四肢無(wú)力，還會(huì)出現(xiàn)消化不良，精神失常，以致于死亡。因此，食鹽在國(guó)民經(jīng)濟(jì)上有著特別重要的意義。生產(chǎn)原鹽有四種方法：①用露天開(kāi)采法或地下溶浸法開(kāi)采巖鹽。例如純堿工業(yè)中的鹽水精制，用石灰、純堿法或石灰、氨、二氧化碳法除去 Ca2+和 Mg2+等雜質(zhì)；氯堿工業(yè)用燒堿、氯化鋇、純堿的方法除去鹽水中 Ca2+ 、 Mg2+和硫酸根離子等雜質(zhì)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見(jiàn)食鹽的貴重。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。化工合成上的重要原料氯氣和金屬鈉也是取之于食鹽。工人們把它從礦山上開(kāi)采出來(lái)，裝在石灰窯里高溫煅燒，就制成了生石
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