20xx年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷三word版含解析-資料下載頁
2024-11-28 04:42本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間50分鐘。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符。7．化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是(). D．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)。同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液。第26題～28題為必考題，每個試題?？忌急仨氉龃?。第37題～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液。的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。27．(14分)甲醇是一種化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。甲醇及其可制得的產(chǎn)品的沸點如下。在425℃、Al2O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與。L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，若起始時
【正文】 H＋ (3 分 ) 9(2 分 ) 28． [解析 ] (1)根據(jù)元素守恒， K2Al2Si6O16用氧化物的形式可表示為 K2OAl2O36SiO2。(2)高溫下 CaCO3與 SiO2反應(yīng)生成 CaSiO3和 CO2。 (3)向 NaAlO2和 KAlO2溶液中通入過量CO2時，生成 Al(OH)3沉淀和 HCO－3 。 (4)AlO－2只能在堿性條件下存在，酸性條件下會轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3或 Al3＋ ，因此 “ 浸取 ” 時應(yīng)保持溶液呈堿性。 “ 浸取 ” 時不斷攪拌，可以提高浸取速率。 (5)在偏鋁酸鹽溶液中通入過量 CO2，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，濾液中存在 HCO－3， “ 轉(zhuǎn)化 ”時加入 NaOH，可使 HCO－3 轉(zhuǎn)化為 CO2－3 ，便于結(jié)晶時得到 Na2CO3和 K2CO3晶體。 (6)CONa2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)中需要加入的物質(zhì)，因此是 可循環(huán)使用的物質(zhì)。 [答案 ] (1)K2OAl2O36SiO2(2 分 ) (2)CaCO3＋ SiO2=====高溫CaSiO3＋ CO2↑ (2 分 ) (3)AlO－2＋ 2H2O＋ CO2===Al(OH)3↓ ＋ HCO－3 (3 分 ) (4)堿 (1 分 ) 提高浸取速率 (2 分 ) (5)HCO－3 ＋ OH－ ===H2O＋ CO2－3 (2 分 ) (6)Na2CO3(1 分 ) CO2(1 分 ) (二 )選考題：共 15 分。請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計分。 37． [解析 ] (1)Cu 為 29 號元素，有 29 種不同運動狀態(tài)的電子；二價銅離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9。 (2)(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為 N≡ C—C≡ N,1 個 N≡ C鍵中有 1 個 σ鍵， 2 個 π鍵， 1 mol (CN)2分子中含有 π鍵的數(shù)目為 4NA。 (3)同周期元素自左向右，電負性增大，電負性 NC， H分別與 C、 N化合時， H 表現(xiàn)正化合價， H的電負性比 C、 N的小，故電負性 NCH；乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)中 N 原子形成 3 個 σ鍵，含有 1對孤電子對，雜化軌道數(shù)為 4，采取 sp3 雜化；乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)分子之間可以形成氫鍵，三甲胺 [N(CH3)3]分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點較高。 (4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該原子的立方體的面的面心上，共有12 個。 (5)根據(jù)價電子排布式判斷出 M 為 Cl，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，二者形成的化合物的化學(xué)式為 CuCl。 ① 電負性差值大于 的原子間易形成離子鍵，小于 的原子間形成共價鍵， Cu與 Cl的電負性分別為 和 ，差值為 ，小于 ，形成共價鍵。 ② 一個晶胞的摩爾質(zhì)量為4 NA gmol－ 1，晶胞的摩爾體積為4 ρNA cm3mol－ 1，晶胞的邊長為3 4 ρNA cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅原子和 M 原子之間的最短距離為立方體體對角線長的14，而體對角線為晶胞邊長的 3倍，所以銅原子和 M 原子之間的最短距離為34 3 4 ρNA cm＝343 4 ρNA 1010 pm。 [答案 ] (1)29(1 分 ) 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9(2 分 ) (2)4NA(2 分 ) (3)NCH(2 分 ) sp3(1 分 ) 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 (2 分 ) (4)12(1 分 ) (5)① 共價 (2 分 ) ②343 4 ρNA 1010(2 分 ) 38． [解析 ] (2)E 的分子式應(yīng)為 C9H10O3，故 A項錯誤； E 分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，另外碳碳雙鍵和羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故 B項正確； E 分子中只有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，則 1 mol E 發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗 1 mol H2，故 C 項錯誤。 (3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明分子中存在酯基和醛基；能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基， E分子的不飽和度為 5，結(jié)合信息 Ⅱ 知，除苯環(huán)外， E的同分異構(gòu)體中還應(yīng)含有 結(jié)構(gòu)，且分子中有 4 種氫原子，因此符合條件的 E 的同 分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 (4)分析 E、 F的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合反應(yīng)類型，判斷 X 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3—N===C===O。 (5)由 G 的結(jié)構(gòu)簡式逆推出以 OHCCH(Br)CH2CHO 和 1,3 丁二烯為原料制備 G的合成路線。 OHCCH(Br)CH2CHO先氧化得羧酸，再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，利用所給的已知條件，含兩個羧基的有機物在P2O5存在的條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯，最后與 1,3 丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)得到 G，合成路線圖如下： [答案 ] (1)水解 (1 分 ) 酯基和羥基 (2 分 ) ＋ 2Cu(OH)2＋ NaOH――→△＋ Cu2O↓ ＋ 3H2O(2 分 ) (2)B(2 分 ) (5) (2 分 )(其他合理答案也正確 )
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