20xx春粵教版化學九下62金屬的化學性質(zhì)第2課時word導學案-資料下載頁
2024-11-28 02:10本頁面
【導讀】解釋一些與日常生活有關的化學問題；⑴金屬與酸的反應，只有的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金。屬與酸反應就越，產(chǎn)生氫氣的速率就。的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今。地殼中含量最多的金屬是______，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。換比其不活潑的金屬。⑷銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣。金”）活動性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應，常用作做首飾。，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想。常用來制做“鋁合金門窗”，原因是。c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應。
【正文】 C． Cu、 Fe Cl2溶液、 Ag NO3溶液 D． Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸 。下列情況可能出現(xiàn)的是 （ ） A．濾液只有硫酸銅 ,濾出固體只有鐵 B．濾液只有硫酸亞鐵 ,濾出固體為鐵、銅 C．濾液只有硫酸銅 ,濾出固體只有銅 D．濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅 ,濾出固體為鐵 M、 N 兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為 8%的鹽酸反應（ M、 N在生成物中均為 +2價），生成 H2 質(zhì)量和反應時間的關系如下圖。下列敘述正確的是（ ） A．金屬的活潑性 NM B．兩個反應生成 H2 的體積相等 C．相對原 子質(zhì)量 NM D．兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 【拓展延伸】 ，微熱 ， 分反應后過濾。以下判斷 錯誤的是 ( ) A．濾紙上可能含有銅 B．濾液中可能含有硫酸亞鐵 C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾紙上可能含有氧化銅 ： 色態(tài) 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性 銀白色固 較軟 g/cm3 ℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題： ①試推斷該金屬可能的一種用途 ②該金屬的活動性比銅 （填強或弱）； ③請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 M N 反應時間 H2 質(zhì) 量 0 ，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。 ⑴ 金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 _____________（填序號）選項關系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。 ⑵ 為探究錳與鐵的金屬 活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中 Mn顯 +2 價），請回答： 金屬 鐵 錳 與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡 速率較快 結(jié)論 活動性鐵 __________（填“＞”“＜”）錳 除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）： _____________和 ___________。 ⑶ 將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的 鎂和鐵，待反應停止后，請判斷： ①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是 ____________； ②若天平失去平衡，則指針一定 偏向放 _____________的一邊。 【作業(yè)】
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